{"id":11491,"date":"2016-04-11T16:56:41","date_gmt":"2016-04-11T14:56:41","guid":{"rendered":"http:\/\/www.bmscience.net\/blog\/?p=11491"},"modified":"2024-03-09T12:38:52","modified_gmt":"2024-03-09T11:38:52","slug":"relazione-sulla-sintesi-dellaspirina","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/relazione-sulla-sintesi-dellaspirina\/","title":{"rendered":"Relazione sulla sintesi dell&#8217;aspirina"},"content":{"rendered":"\n<div id=\"rtoc-mokuji-wrapper\" class=\"rtoc-mokuji-content frame4 preset2 animation-slide rtoc_open default\" data-id=\"11491\" data-theme=\"eStar\">\n\t\t\t<div id=\"rtoc-mokuji-title\" class=\"rtoc_btn_none rtoc_center\">\n\t\t\t\n\t\t\t<span>Indice dei contenuti<\/span>\n\t\t\t<\/div><ul class=\"rtoc-mokuji mokuji_none level-2\"><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-1\"><strong>ESERCITAZIONE: SINTESI DELL\u2019ASPIRINA<\/strong><\/a><ul class=\"rtoc-mokuji mokuji_none level-2\"><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-2\"><strong>STRUMENTI:<\/strong><\/a><\/li><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-3\"><strong>REAGENTI:&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <\/strong><\/a><\/li><\/ul><\/li><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-4\"><strong>RELAZIONE:<\/strong><\/a><ul class=\"rtoc-mokuji mokuji_none level-2\"><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-5\"><strong>CONOSCENZE TEORICHE:<\/strong><\/a><\/li><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-6\">REAZIONE:<\/a><\/li><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-7\"><strong>DESCRIZIONE DELLA PROVA:<\/strong><\/a><\/li><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-8\">CALCOLI:<\/a><\/li><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-9\"><strong>OSSERVAZIONI:<\/strong><\/a><\/li><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-10\"><strong>CONCLUSIONI:<\/strong><\/a><\/li><\/ul><\/li><\/ol><\/div><h3 id=\"rtoc-1\"  class=\"wp-block-heading\"><strong>ESERCITAZIONE: SINTESI DELL\u2019ASPIRINA<\/strong><\/h3>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"720\" height=\"476\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2016\/04\/Aspirina.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-11492\" srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2016\/04\/Aspirina.jpg 720w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2016\/04\/Aspirina-300x198.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 720px) 100vw, 720px\" \/><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p><strong>OBIETTIVO\/I: <\/strong>Sintesi dell\u2019Acido Acetilsalicilico tramite acetilazione dell\u2019acido salicilico con anidride acetica e test della purit\u00e0 dell\u2019aspirina con cloruro ferrico.<\/p>\n\n\n\n<h3 id=\"rtoc-2\"  class=\"wp-block-heading\"><strong>STRUMENTI:<\/strong><\/h3>\n\n\n<div id=\"bmscience4150614033\" style=\"margin-top: 15px;margin-left: 15px;float: right;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/44sunFE\" target=\"_blank\" aria-label=\"Version 1.0.0\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/3c9ca780-635b-4c7e-9b5b-eb0e52844525.jpg\" alt=\"\"  srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/3c9ca780-635b-4c7e-9b5b-eb0e52844525.jpg 300w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/3c9ca780-635b-4c7e-9b5b-eb0e52844525-180x150.jpg 180w\" sizes=\"auto, (max-width: 300px) 100vw, 300px\" width=\"300\" height=\"250\"   \/><\/a><\/div>\n\n\n<p>Pallone di vetro, piastra riscaldante, cilindro graduato, refrigerante a bolle, pipetta graduata, imbuto buchner, carta da filtro, beuta da vuoto, bilancia tecnica, stufa, termometro.<\/p>\n\n\n\n<h3 id=\"rtoc-3\"  class=\"wp-block-heading\"><strong>REAGENTI:&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <\/strong><\/h3>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Acido salicilico C<sub>7<\/sub>H<sub>6<\/sub>O<sub>3<\/sub> (3 g) (R 22-41-37\/38 S 26-39);<\/li>\n\n\n\n<li>Anidride acetica C<sub>4<\/sub>H<sub>6<\/sub>O<sub>3<\/sub> (6 ml) (R 10-20\/22-34 S 2-36\/37\/39-45);<\/li>\n\n\n\n<li>Soluzione di acido solforico H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub> 96% (10 gocce) (R 35 S 26-30-45);<\/li>\n\n\n\n<li>Alcol etilico CH<sub>3<\/sub>CH<sub>2<\/sub>OH (R 36\/37\/38 S 16-26-36);<\/li>\n\n\n\n<li>Cloruro ferrico FeCl<sub>3<\/sub>&nbsp;(R 34 S 26-37\/39);<\/li>\n\n\n\n<li>Acqua distillata H<sub>2<\/sub>O.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n<div id=\"bmscience2437186612\" style=\"margin-top: 15px;margin-bottom: 15px;margin-left: auto;margin-right: auto;text-align: center;\"><div data-id='24174' class='amazon-auto-links aal-js-loading'><p class='now-loading-placeholder'>Caricamento&#8230;.<\/p><\/div><\/div>\n\n\n<h2 id=\"rtoc-4\"  class=\"wp-block-heading has-text-align-center\"><strong>RELAZIONE:<\/strong><\/h2>\n\n\n\n<h3 id=\"rtoc-5\"  class=\"wp-block-heading\"><strong>CONOSCENZE TEORICHE:<\/strong><\/h3>\n\n\n\n<p>L\u2019<strong>aspirina<\/strong>, o <strong>acido acetilsalicilico<\/strong>, \u00e8 l\u2019analgesico pi\u00f9 diffuso al mondo. Per oltre 100 anni \u00e8 stata impiegata contro il mal di denti, il mal di testa, l\u2019artrite e il dolore in generale. Esso \u00e8 stato il primo farmaco ottenuto esclusivamente per sintesi chimica dal chimico della Bayer, <strong>Felix Hofmann<\/strong>, ed impiegato come antipiretico, antinfiammatorio e anticoagulante.<br>Per sintetizzare l\u2019aspirina si effettua <strong>l\u2019acetilazione dell\u2019acido salicilico con anidride acetica<\/strong>.<br>Durante la reazione di sintesi dell\u2019aspirina, l\u2019anidride acetica deve essere in presenza di un acido forte, in modo da renderla instabile e uno dei due atomi di ossigeno aventi doppio legame acquista un protone. In questo modo, la sostituzione nucleofila dell\u2019ossigeno ossidrilico dell\u2019acido salicilico con il carbonio secondario dell\u2019anidride acetica sar\u00e0 pi\u00f9 facile ed efficace e favorisce la rottura del doppio legame per formare due legami semplici con i due gruppi alcolici. Adesso, l\u2019ossigeno alcolico legato al carbonio secondario, tende a riformare il doppio legame provocando la rottura del legame con il carbonio del gruppo acetile, favorendone il distacco della molecola di acido acetico.<\/p>\n\n\n\n<h3 id=\"rtoc-6\"  class=\"wp-block-heading\">REAZIONE:<\/h3>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><a href=\"http:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2016\/04\/Reazione-di-sintesi-dellaspirina-1.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1000\" height=\"310\" src=\"http:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2016\/04\/Reazione-di-sintesi-dellaspirina-1.jpg\" alt=\"Reazione di sintesi dell'aspirina\" class=\"wp-image-11493\" srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2016\/04\/Reazione-di-sintesi-dellaspirina-1.jpg 1000w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2016\/04\/Reazione-di-sintesi-dellaspirina-1-300x93.jpg 300w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2016\/04\/Reazione-di-sintesi-dellaspirina-1-768x238.jpg 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 1000px) 100vw, 1000px\" \/><\/a><\/figure>\n<\/div>\n\n<div id=\"bmscience1217668555\" style=\"margin-top: 15px;margin-bottom: 15px;margin-left: auto;margin-right: auto;text-align: center;\"><div data-id='24157' class='amazon-auto-links aal-js-loading'><p class='now-loading-placeholder'>Now loading&#8230;<\/p><\/div>\r\n\r\n<\/div>\n\n\n<h3 id=\"rtoc-7\"  class=\"wp-block-heading\"><strong>DESCRIZIONE DELLA PROVA:<\/strong><\/h3>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright is-resized\"><a href=\"http:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2016\/04\/riscaldamento-nel-pallone.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"541\" height=\"960\" src=\"http:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2016\/04\/riscaldamento-nel-pallone.jpg\" alt=\"Riscaldamento del pallone con acido salicilico e anidride acetica per catalizzare la reazione di sintesi dell\u2019aspirina.\" class=\"wp-image-11494\" style=\"width:314px;height:auto\" srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2016\/04\/riscaldamento-nel-pallone.jpg 541w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2016\/04\/riscaldamento-nel-pallone-169x300.jpg 169w\" sizes=\"auto, (max-width: 541px) 100vw, 541px\" \/><\/a><figcaption class=\"wp-element-caption\"><strong>Figura 1<\/strong>: Riscaldamento del pallone con acido salicilico e anidride acetica per catalizzare la reazione di sintesi dell\u2019aspirina.<\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p>La reazione di sintesi dell\u2019acido acetilsalicilico a partire dall\u2019acido salicilico e l\u2019anidride acetica richiede temperature comprese tra i 70-80 \u00b0C affinch\u00e9 l\u2019OH fenolico dell\u2019acido salicilico venga acetilato, cio\u00e8 venga trasformato in estere dell\u2019acido acetico per reazione con anidride acetica. Per questo motivo si allestisce un<strong> bagno-maria<\/strong> sulla piastra riscaldante.<br>In un pallone di vetro da 250 ml si versano 3 g di acido salicilico pesati con la bilancia tecnica e si aggiungono i 6 ml di anidride acetica prelevati con un cilindro graduato.<br>Si fissa il pallone alla struttura della piastra riscaldante in modo da farlo entrare nel becher del bagno-maria e si aggiungono 10 gocce di <strong>acido solforico concentrato<\/strong> al 96-97%, il catalizzatore della reazione. In questo momento si collega il pallone con il condensatore verticale a bolle (come nella figura 1) e si aspettano 15-20 minuti, sotto continua agitazione, affinch\u00e9 avvenga la reazione e fino a quando la soluzione non diventa completamente omogenea. La reazione va costantemente monitorata tramite l\u2019utilizzo di un termometro per assicurarsi che la <strong>temperatura non superi gli 80 \u00b0C<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n<p>Quando la soluzione \u00e8 omogenea, si toglie il refrigerante e si aggiungono, con molta cautela, 5 ml di acqua distillata per idrolizzare l\u2019anidride acetica in eccesso, e si immerge il pallone in un becher contenente del ghiaccio, in modo da raffreddare rapidamente la soluzione provocando la precipitazione dell\u2019acido acetilsalicilico sintetizzato che si presenter\u00e0 sotto forma di <strong>cristallo<\/strong>.<\/p>\n\n\n<div id=\"bmscience2375132003\" style=\"margin-top: 15px;margin-left: 15px;float: right;\"><div style=\"\r\n  width: 200px;\r\n  margin: 0 auto;\r\n  text-align: center;\r\n\">\r\n<div data-id='24157' class='amazon-auto-links aal-js-loading'><p class='now-loading-placeholder'>Now loading&#8230;<\/p><\/div><\/div><\/div>\n\n\n<p>Tuttavia, tra i prodotti di reazione non vi \u00e8 solo l\u2019acido acetilsalicilico, ma vi \u00e8 anche l\u2019acido acetico che deve essere quindi allontanato tramite <strong>filtrazione<\/strong>.<br>Si inserisci quindi una carta da filtro nell\u2019imbuto buchner e, utilizzando una beuta da vuoto collegata ad una pompa ad acqua, si filtra il precipitato raccogliendo tutti i cristalli dal pallone aiutandosi con dell\u2019acqua distillata (maggiore \u00e8 la quantit\u00e0 di cristalli raccolti, migliore sar\u00e0 la resa della prova).<br>Al termine della filtrazione, il solido deve essere essiccato in una stufa per allontanare l\u2019acqua ad 88 C\u00b0 per 7 minuti.<\/p>\n\n\n\n<p>Nonostante la filtrazione, l\u2019acido acetilsalicilico non \u00e8 ancora puro e pu\u00f2 contenere tracce di acido salicilico che non ha reagito con l\u2019anidride acetica.<br>Si effettua quindi una cristallizzazione con <strong>soluzione idroalcolica<\/strong> (acqua distillata + alcol etilico in proporzioni 4:1) sfruttando la diversa solubilit\u00e0 dell\u2019acido acetilsalicilico e dell\u2019acido salicilico in etanolo in modo da ottenere cristalli pi\u00f9 puri. Quindi si riallestisce un bagno-maria per far risolubilizzare l\u2019acido acetilsalicilico e l\u2019acido salicilico in etanolo e nuovamente si raffredda rapidamente la soluzione per provocare la cristallizzazione dell\u2019acido acetilsalicilico. Si filtra di nuovo la miscela ed infine si inserisce in stufa il cristallo per allontanare la soluzione idroalcolica.<br>Al termine della cristallizzazione e dell\u2019essiccazione i cristalli appariranno quasi puri. A questo punto si pu\u00f2 calcolare la resa della reazione.<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignleft is-resized\"><a href=\"http:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2016\/04\/Test-con-cloruro-ferrico.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"853\" height=\"653\" src=\"http:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2016\/04\/Test-con-cloruro-ferrico.jpg\" alt=\"Test con cloruro ferrico per verificare la purezza dell\u2019acido acetilsalicilico.\" class=\"wp-image-11495\" style=\"width:356px;height:auto\" srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2016\/04\/Test-con-cloruro-ferrico.jpg 853w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2016\/04\/Test-con-cloruro-ferrico-300x230.jpg 300w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2016\/04\/Test-con-cloruro-ferrico-768x588.jpg 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 853px) 100vw, 853px\" \/><\/a><figcaption class=\"wp-element-caption\"><strong>Figura 2<\/strong>: Test con cloruro ferrico per verificare la purezza dell\u2019acido acetilsalicilico.<\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p><p>Adesso bisogna eseguire un <strong>test con cloruro ferrico<\/strong>, che \u00e8 un test colorimetrico e qualitativo che si esegue per essere sicuri che l\u2019acido salicilico si sia completamente trasformato in acido acetilsalicilico. E\u2019 quindi un test che serve per valutare il grado di purezza dell\u2019aspirina.<br>Questo test \u00e8 basato sul confronto dell\u2019acido acetilsalicilico sintetizzato in laboratorio con dell\u2019aspirina (che servir\u00e0 da controllo negativo) e con dell\u2019acido salicilico (che servir\u00e0 da controllo positivo).<br>Il cloruro ferrico, in presenza di acido salicilico colora la soluzione di viola. Il colore (che pu\u00f2 andare dal rosa al viola scuro) \u00e8 proporzionale ai residui di acido salicilico presenti nella soluzione e indica il modo in cui si \u00e8 lavorati.<\/p><\/p>\n\n\n\n<p><p>Per eseguire questo test si allestiscono una serie di 3 provette, una in cui si inserisce l\u2019acido salicilico sciolto in 5 mL di alcol eltilico, la seconda con l\u2019acido acetilsalicilico grezzo sintetizzato in laboratorio sciolto in 5 mL di alcol etilico e la terza con l\u2019aspirina commerciale disciolta in 5 mL di alcol etilico. Infine si aggiungono 2-3 gocce di Cloruro ferrico ad ogni provetta e si osserva la variazione di colore confrontando le varie provette.<\/p><\/p>\n\n\n<div id=\"bmscience2100149578\" style=\"margin-top: 15px;margin-bottom: 15px;margin-left: auto;margin-right: auto;text-align: center;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/4oEoTiW\" target=\"_blank\" aria-label=\"07ecff3c-2691-4fae-b229-957011848e28._CR0,0,3000,600_SX1920_\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/12\/07ecff3c-2691-4fae-b229-957011848e28._CR003000600_SX1920_.jpg\" alt=\"\"  srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/12\/07ecff3c-2691-4fae-b229-957011848e28._CR003000600_SX1920_.jpg 1920w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/12\/07ecff3c-2691-4fae-b229-957011848e28._CR003000600_SX1920_-300x60.jpg 300w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/12\/07ecff3c-2691-4fae-b229-957011848e28._CR003000600_SX1920_-1024x205.jpg 1024w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/12\/07ecff3c-2691-4fae-b229-957011848e28._CR003000600_SX1920_-768x154.jpg 768w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/12\/07ecff3c-2691-4fae-b229-957011848e28._CR003000600_SX1920_-1536x307.jpg 1536w\" sizes=\"auto, (max-width: 1920px) 100vw, 1920px\" width=\"1920\" height=\"384\"  style=\"display: inline-block;\" \/><\/a><\/div>\n\n\n<h3 id=\"rtoc-8\"  class=\"wp-block-heading\">CALCOLI:<\/h3>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-large\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1024\" height=\"260\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Screenshot-2024-03-09-123423-1024x260.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-19973\" srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Screenshot-2024-03-09-123423-1024x260.png 1024w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Screenshot-2024-03-09-123423-300x76.png 300w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Screenshot-2024-03-09-123423-768x195.png 768w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Screenshot-2024-03-09-123423.png 1287w\" sizes=\"auto, (max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" \/><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p>Dai calcoli risulta essere in eccesso l\u2019anidride acetica: il reagente limitante \u00e8 l\u2019acido salicilico. Quindi n<sub>aspirina<\/sub>=n<sub>acido salicilico<\/sub>, di conseguenza:<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-large\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1024\" height=\"75\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Screenshot-2024-03-09-123518-1024x75.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-19974\" srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Screenshot-2024-03-09-123518-1024x75.png 1024w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Screenshot-2024-03-09-123518-300x22.png 300w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Screenshot-2024-03-09-123518-768x56.png 768w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Screenshot-2024-03-09-123518-1280x94.png 1280w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Screenshot-2024-03-09-123518.png 1287w\" sizes=\"auto, (max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" \/><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p>Dalla reazione di 3 g di acido salicilico si sarebbero dovuti formare 3,96 g di acido acetilsalicilico. Noi ne abbiamo pesato 2,05 g. La resa della reazione dopo la purificazione per cristallizzazione \u00e8:<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"804\" height=\"142\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Screenshot-2024-03-09-123618.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-19975\" style=\"width:696px;height:auto\" srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Screenshot-2024-03-09-123618.png 804w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Screenshot-2024-03-09-123618-300x53.png 300w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Screenshot-2024-03-09-123618-768x136.png 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 804px) 100vw, 804px\" \/><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<h3 id=\"rtoc-9\"  class=\"wp-block-heading\"><strong>OSSERVAZIONI:<\/strong><\/h3>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright is-resized\"><a href=\"http:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2016\/04\/Aspirina.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"720\" height=\"476\" src=\"http:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2016\/04\/Aspirina.jpg\" alt=\"Aspirina\" class=\"wp-image-11492\" style=\"width:306px;height:201px\" srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2016\/04\/Aspirina.jpg 720w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2016\/04\/Aspirina-300x198.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 720px) 100vw, 720px\" \/><\/a><figcaption class=\"wp-element-caption\"><strong>Figura 3<\/strong>: Acido acetilsalicilico dopo la purificazione<\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p>La resa della reazione calcolata da noi (51,77%) \u00e8 molto bassa. La bassa resa \u00e8 dovuta ad un incidente di percorso durante la prima filtrazione che ha portato ad una piccola perdita di materiale a causa della carta filtro che non ha ben aderito all\u2019imbuto buchner. Tuttavia, l\u2019aspirina da noi sintetizzata \u00e8 abbastanza pura: come si pu\u00f2 anche notare dalla <em>figura 2<\/em>, in seguito al test con cloruro ferrico, il colore della provetta con l\u2019aspirina sintetizzata da noi in laboratorio \u00e8 sul rosa perlaceo, questo indica che c\u2019\u00e8 scarsa presenza di acido salicilico.<br>Anche dalla figura 3 si pu\u00f2 notare come i cristalli di aspirina siano cos\u00ec puri da apparire quasi completamente bianchi.<\/p>\n\n\n\n<h3 id=\"rtoc-10\"  class=\"wp-block-heading\"><strong>CONCLUSIONI:<\/strong><\/h3>\n\n\n\n<p><p>Per concludere possiamo dire che, nonostante le problematiche riscontrate dopo aver perso parte dell\u2019acido acetilsalicilico, la prova \u00e8 andata a buon fine ed ha portato alla formazione di cristalli di aspirina quasi puri.<\/p><\/p>\n\n\n<div id=\"bmscience3731560473\" style=\"margin-top: 15px;margin-bottom: 15px;margin-left: auto;margin-right: auto;text-align: center;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/4jEmjrQ\" target=\"_blank\" aria-label=\"Exp_Storefront_Hero_Banner_DT_3000x400\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/04\/Exp_Storefront_Hero_Banner_DT_3000x400-scaled.jpg\" alt=\"\"  srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/04\/Exp_Storefront_Hero_Banner_DT_3000x400-scaled.jpg 2560w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/04\/Exp_Storefront_Hero_Banner_DT_3000x400-300x40.jpg 300w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/04\/Exp_Storefront_Hero_Banner_DT_3000x400-1024x137.jpg 1024w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/04\/Exp_Storefront_Hero_Banner_DT_3000x400-768x102.jpg 768w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/04\/Exp_Storefront_Hero_Banner_DT_3000x400-1536x205.jpg 1536w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/04\/Exp_Storefront_Hero_Banner_DT_3000x400-2048x273.jpg 2048w\" sizes=\"auto, (max-width: 2560px) 100vw, 2560px\" width=\"2560\" height=\"341\"  style=\"display: inline-block;\" \/><\/a><\/div>","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Indice dei contenuti ESERCITAZIONE: SINTESI DELL\u2019ASPIRINA STRUMENTI: REAGENTI:&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; RELAZIONE: CONOSCENZE TEORICHE: REAZIONE: DESCRIZIONE DELLA PROVA: CALCOLI: OSSERVAZIONI: CONCLUSIONI: ESERCITAZIONE: SINTESI DELL\u2019ASPIRINA OBIETTIVO\/I: Sintesi dell\u2019Acido Acetilsalicilico tramite acetilazione dell\u2019acido salicilico con anidride acetica e test della purit\u00e0 dell\u2019aspirina con cloruro ferrico. STRUMENTI: Pallone di vetro, piastra riscaldante, cilindro graduato, refrigerante a bolle, pipetta graduata, imbuto&hellip;<\/p>\n<p class=\"more\"><a class=\"more-link\" href=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/relazione-sulla-sintesi-dellaspirina\/\">Continue reading <span class=\"screen-reader-text\">Relazione sulla sintesi 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