{"id":11876,"date":"2016-11-02T18:46:40","date_gmt":"2016-11-02T17:46:40","guid":{"rendered":"http:\/\/www.bmscience.net\/blog\/?p=11876"},"modified":"2024-02-27T19:21:41","modified_gmt":"2024-02-27T18:21:41","slug":"principi-base-degli-atomi-delle-molecole","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/principi-base-degli-atomi-delle-molecole\/","title":{"rendered":"I concetti di base degli atomi e delle molecole"},"content":{"rendered":"
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\"atomo\"<\/a><\/figure>\n<\/div>\n\n\n

L\u2019atomo<\/strong> non \u00e8 indivisibile ma \u00e8 formato da tre particelle principali che sono: i protoni<\/strong> (con carica positiva), gli elettroni<\/strong> (con carica negativa) e i neutroni<\/strong> (senza carica elettrica).
In un atomo allo stato fondamentale, cio\u00e8 neutro, il numero di protoni coincide con il numero di elettroni, ma non necessariamente con quello dei neutroni.
Le masse e le cariche delle particelle subatomiche oggi sono note in dettaglio e con grande precisione.
Il protone pesa 1,672623 \u2219 10-27<\/sup> Kg ed ha una carica di +1,602177 \u2219 10-19<\/sup> C.
L\u2019elettrone pesa 0,000911 \u2219 10-27<\/sup> Kg ed ha una carica di -1,602177 \u2219 10-19<\/sup> C.
Il neutrone pesa 1,674928 \u2219 10-27<\/sup> Kg ed ha una carica di 0 C.<\/p>\n\n\n\n

Le varie particelle sono disposte nell\u2019architettura atomica in maniera non uniforme ma, la massa principale, data dai neutroni ed i protoni, \u00e8 concentrata nella regione dell\u2019atomo chiamata nucleo<\/strong>, mentre gli elettroni sono sparsi nella regione intorno al nucleo, chiamato orbitale<\/strong>, a distanza variabile a seconda dell\u2019energia. Quando un atomo acquista o perde un elettrone, diventa uno ione<\/strong> con una carica che sar\u00e0 positiva, nel caso perda un elettrone, negativa quando lo acquista.<\/p>\n\n\n

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\"rappresentazione-degli-elementi\"<\/a><\/figure>\n<\/div>\n\n\n

Il numero atomico<\/strong> di un elemento viene indicato con la lettera Z e corrisponde al numero dei protoni presenti in un atomo (ovviamente, quando l\u2019atomo \u00e8 neutro il numero atomico coincide anche con il numero di elettroni).
Il numero di massa<\/strong> viene indicato con la lettera A e corrisponde al numero dei protoni e dei neutroni.
L\u2019unit\u00e0 di massa atomica <\/strong>(u.m.a.), o equivalente Dalton<\/strong> (Da), \u00e8 l\u2019unit\u00e0 di riferimento arbitraria che viene utilizzata come grandezza e che corrisponde ad 1\/12 della massa dell\u2019isotopo 12<\/sup>C = 1,6605 x 10-24 <\/sup>g. Quindi tutte le masse atomiche derivano da questo rapporto che \u00e8 una grandezza relativa e perci\u00f2 adimensionale.<\/p>\n\n\n

\"\"<\/a><\/div>\n\n\n

Di ogni elemento esistono delle varianti chiamate isotopi<\/strong> che presentano diverse caratteristiche fisiche e chimiche.
Ad esempio il carbonio pu\u00f2 esistere in due stati: 12<\/sub>C e 14<\/sub>C in cui il numero atomico \u00e8 sempre 6, ma cambia il numero di massa in quanto varia il numero di neutroni.
La presenza di isotopi ci fa capire come il numero di massa non \u00e8 quasi mai un numero intero, ma che presenta spesso dei numeri decimali significativi. Ad esempio il boro ha un numero atomico di 5 protoni, ma ha un numero di massa di 10,8 dovuto alla diversa percentuale dei suoi isotopi presenti in natura. Il boro \u00e8 presente per il 19,91 % con 5 protoni e 5 neutroni, mentre per l\u2019 80,09 % con 5 protoni e 6 neutroni. La massa atomica del boro \u00e8 quindi calcolata facendo una media ponderata delle masse effettive degli isotopi rispetto alla loro presenza percentuale in natura:<\/p>\n\n\n

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\"calcolo\"<\/a><\/figure>\n<\/div>\n\n
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\"molecule\"<\/a><\/figure>\n<\/div>\n\n\n

Le molecole<\/strong> invece sono le pi\u00f9 piccole unit\u00e0 discrete, costituita da 2 o pi\u00f9 atomi uguali o diversi, che mantengono le stesse caratteristiche chimiche del composto (ad esempio H2<\/sub>O, NH3<\/sub>, C6<\/sub>H12<\/sub>O6<\/sub>). Il peso molecolare<\/strong> sar\u00e0 invece la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi che costituiscono la molecola.
A volte la formula chimica non sottintende una unit\u00e0 discreta molecolare, ma piuttosto un rapporto stechiometrico costante degli elementi. Ad esempio, l\u2019acqua pu\u00f2 essere considerata come unit\u00e0 molecolare, mentre il sale da cucina (NaCl) non \u00e8 una molecola. I composti ionici o metallici non possono essere isolati come molecole, ma hanno una formula empirica<\/strong> che indica solo il tipo di atomi e in quale rapporto sono presenti.<\/p>\n\n\n

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L\u2019atomo non \u00e8 indivisibile ma \u00e8 formato da tre particelle principali che sono: i protoni (con carica positiva), gli elettroni (con carica negativa) e i neutroni (senza carica elettrica).In un atomo allo stato fondamentale, cio\u00e8 neutro, il numero di protoni coincide con il numero di elettroni, ma non necessariamente con quello dei neutroni.Le masse e…<\/p>\n

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