{"id":11907,"date":"2016-11-08T16:42:02","date_gmt":"2016-11-08T15:42:02","guid":{"rendered":"http:\/\/www.bmscience.net\/blog\/?p=11907"},"modified":"2024-02-27T18:32:41","modified_gmt":"2024-02-27T17:32:41","slug":"le-proprieta-caratterizzano-lacqua","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/le-proprieta-caratterizzano-lacqua\/","title":{"rendered":"Le propriet\u00e0 che caratterizzano l’acqua"},"content":{"rendered":"
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L\u2019acqua<\/strong> \u00e8 una molecola che ha un ruolo importantissimo per la sopravvivenza degli organismi viventi. Sul pianeta Terra essa copre il 71,11% della superficie ed \u00e8 il principale costituente del corpo umano. E\u2019 proprio dall\u2019acqua che si \u00e8 generata la vita sulla Terra e le funzioni vitali degli esseri viventi giocano quasi tutte sulle propriet\u00e0 di questo composto.
La formula chimica dell\u2019acqua \u00e8 H2<\/sub>O<\/strong>, una molecola polare in quanto gli atomi legati da legame covalente non condividono gli elettroni equamente. Infatti l\u2019ossigeno, essendo pi\u00f9 elettronegativo, attira mediamente di pi\u00f9 gli elettroni verso di s\u00e9. La polarit\u00e0 dell\u2019acqua consente la formazione del legame idrogeno<\/strong>. Ogni molecola d\u2019acqua pu\u00f2 legare a s\u00e9 mediante legame idrogeno altre quattro molecole d\u2019acqua.<\/p>\n\n\n\n

Una caratteristica dell\u2019acqua \u00e8 quella di essere meno densa allo stato solido, questa condizione \u00e8 dovuta al fatto che il ghiaccio \u00e8 formato da una struttura reticolare pi\u00f9 ordinata, rigida e stabile rispetto all\u2019acqua liquida. Grazie a questa caratteristica \u00e8 possibile la vita delle specie marine anche nelle zone polari caratterizzate dalla presenza di ghiacciai che galleggiano ed impediscono il congelamento degli oceani.<\/p>\n\n\n

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\"Clicca<\/a>
Clicca qui per vedere il video.<\/a><\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n

I legami idrogeno dell\u2019acqua garantiscono un\u2019altra propriet\u00e0 importante, quella dell\u2019elevata coesione<\/strong>. Le molecole d\u2019acqua tendono ad unirsi tra loro consentendo, per esempio, il trasporto di liquidi dalle radici alle foglie degli alberi anche sfidando la forza di gravit\u00e0.<\/p>\n\n\n\n

Un\u2019altra propriet\u00e0 \u00e8 la tensione superficiale<\/strong> elevata, quella che garantisce agli insetti di camminare sull\u2019acqua. (Guarda questo video<\/a> per vedere alcuni semplici esperimenti che sfruttano la tensione superficiale).<\/p>\n\n\n\n

Importante \u00e8 anche l\u2019elevata capacit\u00e0 termica<\/strong> dell\u2019acqua, di gran lunga superiore rispetto a qualsiasi liquido comune. L\u2019acqua immagazzina e rilascia elevate quantit\u00e0 di calore con minime variazioni di temperatura perch\u00e9 \u00e8 necessaria una grossa quantit\u00e0 di energia (sotto forma di calore) per rompere i legami idrogeno. Questa propriet\u00e0 \u00e8 molto importante per la vita perch\u00e9 permette di stabilizzare la temperatura ambientale e quella corporea. In particolare il nostro organismo, essendo composto prevalentemente da acqua, sfrutta questa propriet\u00e0 per poter regolare la temperatura del corpo attraverso il meccanismo della sudorazione<\/strong>.<\/p>\n\n\n

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Ione Na+<\/sup> solvatato.<\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n

Oltre a queste caratteristiche, l\u2019acqua \u00e8 un ottimo solvente<\/strong> di ioni e molecole polari o cariche. La capacit\u00e0 di solubilizzare le sostanze \u00e8 dovuta alla rottura dei legami tra le molecole sia nel soluto che nel solvente e al loro intimo mescolamento. Le molecole d’acqua tendono a circondare i soluti polari o carichi sciogliendoli e formando soluzioni acquose. Ogni ione che viene circondato dalle molecole d’acqua viene detto idratato<\/strong> o solvatato<\/strong> e le sue dimensioni sono maggiori rispetto a quelle degli ioni non idratati.
I composti apolari, invece, sono insolubili in acqua e possono essere semplicemente dispersi nel mezzo acquoso formando delle emulsioni instabili. Questa insolubilit\u00e0 \u00e8 dovuta al fatto che tra il soluto e l’acqua non possono formarsi legami sufficientemente forti da compensare l’energia richiesta per la rottura dei legami idrogeno tra le molecole di acqua.
Infine esistono i composti anfipatici<\/strong>, come i saponi, che hanno sia una parte polare che una apolare. Questa caratteristica consente loro di interagire con l’acqua tendendo ad andare in soluzione, ma anche da essere espulsi e formare particolari strutture organizzate: micelle<\/strong>, strati monomolecolari<\/strong> e membrane<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n

L’acqua \u00e8 una componente fondamentale di tutti gli organismi viventi <\/strong>presenti sul nostro pianeta. Si trova in elevate percentuali nelle cellule, dove rappresenta il composto predominante, e agisce come solvente per tutte le biomolecole dando loro la possibilit\u00e0 di reagire nelle varie reazioni biochimiche. Oltre che come solvente<\/strong>, l’acqua partecipa attivamente come reagente<\/strong> in diverse reazioni metaboliche, soprattutto quelle di idrolisi<\/strong>, ed \u00e8, assieme all’anidride carbonica, uno dei principali reagenti della fotosintesi clorofilliana; \u00e8 inoltre, sempre assieme alla CO2<\/sub>, il prodotto conclusivo del processo di respirazione cellulare<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n

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Fonte: Wikipedia<\/a>.<\/p>\n<\/blockquote>\n\n\n

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