{"id":14515,"date":"2018-09-26T17:40:01","date_gmt":"2018-09-26T15:40:01","guid":{"rendered":"http:\/\/www.bmscience.net\/blog\/?p=14515"},"modified":"2024-02-07T23:10:09","modified_gmt":"2024-02-07T22:10:09","slug":"forze-di-coesione-e-di-adesione-nei-liquidi-e-tensione-superficiale","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/forze-di-coesione-e-di-adesione-nei-liquidi-e-tensione-superficiale\/","title":{"rendered":"Forze di coesione e di adesione nei liquidi e tensione superficiale"},"content":{"rendered":"\n<p>Per poter capire l\u2019esistenza della <strong>forza di coesione<\/strong> in un liquido bisogna considerare uno strato di acqua compresso fra due lamine di vetro. Per separare le due lamine bisogna bisogna esercitare una enorme forza. Ci\u00f2 \u00e8 dovuto alle forze di attrazione intermolecolare esistenti nei liquidi, dette <strong>forze di coesione<\/strong>. \u00c8 a causa di queste forze di coesione che i liquidi hanno delle superfici libere ben definite che, come delle membrane tese, tendono ad occupare una superficie minima, come accade per esempio ad una goccia d\u2019acqua che assume la forma sferica quando cade.<\/p>\n\n\n\n<p>Oltre alle forze di coesione, le molecole di un liquido sono sottoposte ad interazioni attrattive o repulsive con le molecole di altre sostanze con cui i liquidi sono in contatto e sono dette <strong>forze di adesione<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n<div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_83 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-custom ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\">\n<p class=\"ez-toc-title ez-toc-toggle\" style=\"cursor:pointer\">Indice<\/p>\n<span class=\"ez-toc-title-toggle\"><a href=\"#\" class=\"ez-toc-pull-right ez-toc-btn ez-toc-btn-xs ez-toc-btn-default ez-toc-toggle\" aria-label=\"Toggle Table of Content\"><span class=\"ez-toc-js-icon-con\"><span class=\"\"><span class=\"eztoc-hide\" style=\"display:none;\">Toggle<\/span><span class=\"ez-toc-icon-toggle-span\"><svg style=\"fill: #222222;color:#222222\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\" class=\"list-377408\" width=\"20px\" height=\"20px\" viewBox=\"0 0 24 24\" fill=\"none\"><path d=\"M6 6H4v2h2V6zm14 0H8v2h12V6zM4 11h2v2H4v-2zm16 0H8v2h12v-2zM4 16h2v2H4v-2zm16 0H8v2h12v-2z\" fill=\"currentColor\"><\/path><\/svg><svg style=\"fill: #222222;color:#222222\" class=\"arrow-unsorted-368013\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\" width=\"10px\" height=\"10px\" viewBox=\"0 0 24 24\" version=\"1.2\" baseProfile=\"tiny\"><path d=\"M18.2 9.3l-6.2-6.3-6.2 6.3c-.2.2-.3.4-.3.7s.1.5.3.7c.2.2.4.3.7.3h11c.3 0 .5-.1.7-.3.2-.2.3-.5.3-.7s-.1-.5-.3-.7zM5.8 14.7l6.2 6.3 6.2-6.3c.2-.2.3-.5.3-.7s-.1-.5-.3-.7c-.2-.2-.4-.3-.7-.3h-11c-.3 0-.5.1-.7.3-.2.2-.3.5-.3.7s.1.5.3.7z\"\/><\/svg><\/span><\/span><\/span><\/a><\/span><\/div>\n<nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 eztoc-toggle-hide-by-default' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/forze-di-coesione-e-di-adesione-nei-liquidi-e-tensione-superficiale\/#Tensione_superficiale\" >Tensione superficiale<\/a><ul class='ez-toc-list-level-3' ><li class='ez-toc-heading-level-3'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/forze-di-coesione-e-di-adesione-nei-liquidi-e-tensione-superficiale\/#Dipendenza_della_tensione_superficiale_dalla_temperatura\" >Dipendenza della tensione superficiale dalla temperatura<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-3'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/forze-di-coesione-e-di-adesione-nei-liquidi-e-tensione-superficiale\/#Forze_di_adesione_superficiale\" >Forze di adesione superficiale<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-3'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/forze-di-coesione-e-di-adesione-nei-liquidi-e-tensione-superficiale\/#Angolo_di_contatto\" >Angolo di contatto<\/a><\/li><\/ul><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/forze-di-coesione-e-di-adesione-nei-liquidi-e-tensione-superficiale\/#Applicazioni_della_Tensione_Superficiale\" >Applicazioni della Tensione Superficiale<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Tensione_superficiale\"><\/span>Tensione superficiale<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>Cerchiamo di capire perch\u00e9 le forze di coesione in un liquido si manifestano come <strong>forze agenti sulla superficie<\/strong> del liquido stesso.<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"276\" height=\"230\" src=\"http:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2018\/09\/tensione.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-14536\" style=\"width:230px;height:auto\"\/><figcaption class=\"wp-element-caption\">Fonte: <a href=\"https:\/\/amzn.to\/3U0wHAe\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Fisica biomedica<\/a>.<\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p>Si consideri una molecola all\u2019interno di un liquido. Essa \u00e8 sottoposta a forze di coesione aventi risultante <strong>R=0<\/strong>.<br>Invece, le molecole che si trovano nei pressi della superficie sono sottoposte a forze di coesione che hanno una risultante <strong>R\u22600<\/strong> diretta verso l\u2019interno del liquido.<br>Quindi, per aumentare la superficie libera di un liquido occorre compiere lavoro per portare delle molecole dall\u2019interno verso la superficie del liquido, contrastando la forza di coesione. Ci\u00f2 spiega la tendenza dei liquidi a minimizzare la superficie libera, allo scopo di raggiungere uno stato di equilibrio stabile, raggiunto quando la sua <strong>energia potenziale<\/strong> \u00e8 minima.<\/p>\n\n\n\n<p>La superficie di un liquido si comporta come una membrana tesa, nel senso che al suo interno agiscono forze che tendono a contrarla. Queste forze <strong>F<\/strong> sono tangenziali alla superficie del liquido ed agiscono perpendicolarmente al contorno.<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignleft is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"511\" height=\"332\" src=\"http:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2018\/09\/telaio.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-14542\" style=\"width:320px;height:auto\" srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2018\/09\/telaio.jpg 511w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2018\/09\/telaio-300x195.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 511px) 100vw, 511px\" \/><figcaption class=\"wp-element-caption\">Fonte: <a href=\"https:\/\/amzn.to\/3U0wHAe\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Fisica biomedica<\/a>.<\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p>Infatti, considerando un <strong>telaio di filo metallico<\/strong> a forma di U (con un lato scorrevole di peso <strong>w<sub>1<\/sub><\/strong> a cui \u00e8 appeso un oggetto di peso <strong>w<sub>2<\/sub><\/strong>) che racchiude un film di liquido la cui superficie cresce mentre il lato mobile scorre verso il basso, ad un certo punto si ha equilibrio fra la <strong>forza peso<\/strong> <strong>w = w<sub>1 <\/sub>+ w<sub>2<\/sub><\/strong> e forza di coesione <strong>F<\/strong> (tensione superficiale) del film verso l\u2019alto, quindi:<\/p>\n\n\n\n<pre class=\"wp-block-preformatted\"><strong>F = w<sub>1<\/sub>+w<sub>2<\/sub><\/strong><\/pre>\n\n\n\n<p>Sperimentalmente si osserva che a parit\u00e0 di lato <strong>l<\/strong>, il peso <strong>w<\/strong>, e quindi forza <strong>F<\/strong>, \u00e8 indipendente dalla superficie del film di liquido nel telaio, perch\u00e9 il numero di molecole aderenti al lato mobile \u00e8 lo stesso. Se invece si raddoppia il lato <strong>l<\/strong>, \u00e8 necessario raddoppiare <strong>w<\/strong> per mantenere l\u2019equilibrio.<br>Quindi si definisce <strong>tenzione superficiale<\/strong> <strong>\u03b3<\/strong> la forza per unit\u00e0 di lunghezza del contorno di una superficie, che agisce lungo il bordo di una lamina liquida:<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"105\" height=\"72\" src=\"http:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2018\/09\/tensione-superficiale.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-14543\"\/><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p>Dove <strong>F<\/strong> \u00e8 detta forza di tensione superficiale.<\/p>\n\n\n<div id=\"bmscience2870108393\" style=\"margin-top: 15px;margin-left: 15px;float: right;\"><div style=\"\r\n  width: 300px;\r\n  margin: 0 auto;\r\n  text-align: center;\r\n\">\r\n<div data-id='24174' class='amazon-auto-links aal-js-loading'><p class='now-loading-placeholder'>Caricamento&#8230;.<\/p><\/div><\/div><\/div>\n\n\n<p>Nella definizione di <strong>\u03b3<\/strong> c\u2019\u00e8 <strong>2l<\/strong> perch\u00e9 si tratta di una lamina che ha 2 superfici libere mentre nel caso di 1 sola superficie libera figura solo <strong>l<\/strong> (come per la superficie sferica di una goccia d\u2019acqua).<br>L&#8217;unit\u00e0 di misura della tensione superficiale <strong>\u03b3<\/strong> \u00e8 <strong>N\/m<\/strong> (Sistema Internazionale) e <strong>dyne\/cm<\/strong> (Gauss).<\/p>\n\n\n\n<p>Fisicamente, la tensione superficiale esprime la tendenza dei liquidi a rendere minima la loro energia potenziale, tramite la diminuzione dell\u2019area superficiale. Infatti, per una lamina di liquido di superficie <strong>S<\/strong>, l\u2019Energia Potenziale Superficiale <strong>U<\/strong> \u00e8: <strong>U = -\u03b3S<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>In realt\u00e0, il film di liquido non si comporta come una vera membrana tesa. L\u2019equilibrio delle forze raggiunto dal telaio col lato mobile si mantiene per qualsiasi posizione del lato mobile, indipendentemente dall\u2019area della superficie <strong>S<\/strong>.<br>Quindi, la superficie di un liquido si comporta in modo diverso dalla membrana di un solido elastico, la cui tensione cresce con l\u2019aumento di superficie.<br>Inoltre, lo <strong>spessore<\/strong> della lamina non \u00e8 presente nell\u2019espressione di <strong>\u03b3<\/strong>. Ci\u00f2 \u00e8 dovuto al fatto che quando il film si estende le molecole dall\u2019interno del liquido risalgono alla superficie e l\u2019area della superficie aumenta. Poich\u00e9 la forza resta costante al variare dello spessore del film, si intuisce che essa \u00e8 attribuita alla superficie della lamina liquida e non al suo spessore.<\/p>\n\n\n<div id=\"bmscience3342963933\" style=\"margin-top: 15px;margin-bottom: 15px;margin-left: auto;margin-right: auto;text-align: center;\"><div data-id='24174' class='amazon-auto-links aal-js-loading'><p class='now-loading-placeholder'>Caricamento&#8230;.<\/p><\/div><\/div>\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Dipendenza_della_tensione_superficiale_dalla_temperatura\"><\/span>Dipendenza della tensione superficiale dalla temperatura<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h3>\n\n\n\n<p>La tensione superficiale <strong>\u03b3<\/strong> dipende dalla temperatura <strong>T<\/strong>, in quanto aumentando la <strong>T<\/strong> si ha una maggiore <strong>agitazione termica<\/strong> che tende a ridurre gli effetti delle forze di coesione fra le molecole:<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"223\" height=\"71\" src=\"http:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2018\/09\/tensione-superficiale-e-temperatura.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-14544\"\/><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p>dove <strong>\u03b3<sub>0<\/sub><\/strong> \u00e8 la tensione superficiale a 0<sup>o <\/sup>C e <strong>T<sub>C<\/sub><\/strong> \u00e8 la <strong>temperatura critica<\/strong> del liquido, cio\u00e8 quella temperatura a cui si ha la transizione da liquido a gas, ovvero la temperatura di ebollizione. In generale <strong>n<\/strong> <strong>\u2248 1.2<\/strong>.<br>Questa dipendenza della tensione superficiale dalla temperatura spiega perch\u00e9 l&#8217;acqua calda lava meglio di quella fredda.<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Forze_di_adesione_superficiale\"><\/span>Forze di adesione superficiale<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h3>\n\n\n<div id=\"bmscience290430406\" style=\"margin-top: 15px;margin-left: 15px;float: right;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/3UQ9uj7\" target=\"_blank\" aria-label=\"Version 1.0.0\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/240363c8-b6f2-43c4-9185-08d79054686d.jpg\" alt=\"\"  srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/240363c8-b6f2-43c4-9185-08d79054686d.jpg 600w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/240363c8-b6f2-43c4-9185-08d79054686d-300x250.jpg 300w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/08\/240363c8-b6f2-43c4-9185-08d79054686d-180x150.jpg 180w\" sizes=\"auto, (max-width: 600px) 100vw, 600px\" width=\"300\" height=\"250\"   \/><\/a><\/div>\n\n\n<p>Se un liquido \u00e8 a contatto con un gas, un altro liquido o un solido, oltre alle forze di coesione fra le molecole dello stesso liquido, esistono anche delle <strong>forze di attrazione<\/strong> fra le molecole del liquido e quelle delle sostanze con cui il liquido \u00e8 a contatto. Tali forze sono dette: <strong>forze di adesione superficiali<\/strong>, chiamate anche forze di adesione di <strong>Wan der Waals<\/strong>.<br>Sono forze deboli di natura <strong>dipolo elettrico<\/strong> che uniscono le molecole di un liquido a quelle di alcuni solidi o altri liquidi. La loro natura \u00e8 determinata dalla distribuzione di cariche elettriche in atomi e molecole neutre.<\/p>\n\n\n\n<p>La carica positiva (nuclei) e quella negativa (elettroni) di una molecola tendono ad alterare la distribuzione delle cariche elettriche delle molecole vicine, creando dei dipoli elettrici (indotti). Polarit\u00e0 opposte dei dipoli tendono ad unirsi generando un legame di Van der Waals (legami di dipolo fluttuanti).<br>Quindi, la tensione superficiale <strong>\u03b3<\/strong> di un liquido dipende sia dalle forze di coesione che dalle forze di adesione all\u2019interfaccia di due mezzi.<\/p>\n\n\n<div id=\"bmscience2207527700\" style=\"margin-top: 15px;margin-bottom: 15px;margin-left: auto;margin-right: auto;text-align: center;\"><div data-id='24174' class='amazon-auto-links aal-js-loading'><p class='now-loading-placeholder'>Caricamento&#8230;.<\/p><\/div><\/div>\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignright wp-image-14547\" src=\"http:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2018\/09\/angolo-di-contatto.jpg\" alt=\"\" width=\"171\" height=\"186\" srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2018\/09\/angolo-di-contatto.jpg 307w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2018\/09\/angolo-di-contatto-276x300.jpg 276w\" sizes=\"auto, (max-width: 171px) 100vw, 171px\" \/>Angolo di contatto<\/h3>\n\n\n\n<p>La superficie libera di un liquido risulta incurvata (forma un menisco) in contatto con una superficie solida e forma un angolo&nbsp;<strong>\u03b8<\/strong> detto <strong>angolo di contatto<\/strong>.<br>L\u2019angolo di contatto&nbsp;<strong>\u03b8<\/strong> \u00e8 il risultato della competizione fra le forze molecolari di coesione liquido-liquido e quelle di adesione liquido-solido e dipende dalla natura del solido e del liquido, nonch\u00e9 da temperatura <strong>T<\/strong> e dallo stato di pulizia e levigatezza della superficie solida.<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Se&nbsp;<strong>\u03b8<\/strong> <strong>&lt; \u03c0\/2<\/strong>, il menisco \u00e8 concavo verso l\u2019alto (acqua-vetro) ed il liquido bagna la superficie solida.<\/li>\n\n\n\n<li>Se&nbsp;<strong>\u03b8<\/strong> <strong>&gt; \u03c0\/2<\/strong>, il menisco \u00e8 convesso verso l\u2019alto (Hg-vetro) ed il liquido non bagna la superficie solida.<\/li>\n\n\n\n<li>Se&nbsp;<strong>\u03b8<\/strong> <strong>= \u03c0\/2<\/strong>, la superficie \u00e8 orizzontale e le forze di coesione sono pari a quelle di adesione.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignleft is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"228\" height=\"369\" src=\"http:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2018\/09\/angolo-di-contatto-forze.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-14548\" style=\"width:191px;height:auto\" srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2018\/09\/angolo-di-contatto-forze.png 228w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2018\/09\/angolo-di-contatto-forze-185x300.png 185w\" sizes=\"auto, (max-width: 228px) 100vw, 228px\" \/><figcaption class=\"wp-element-caption\">Fonte: <a href=\"https:\/\/amzn.to\/3U0wHAe\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Fisica biomedica<\/a>.<\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p>Per capire, perch\u00e9 si forma un menisco, si consideri una molecola <strong>M <\/strong>di liquido in contatto con la parete. Su <strong>M <\/strong>agisce la forza peso <strong>p<\/strong>, la forza di coesione <strong>f<sub>1<\/sub><\/strong> tangente alla superficie e diretta verso l\u2019interno del liquido e la forza di adesione <strong>f<sub>2<\/sub><\/strong> diretta perpendicolarmente alla parete del recipiente.<br>Come si ha per le superfici orizzontali e per ragioni di equilibrio, in prossimit\u00e0 della parete la superficie curva deve essere perpendicolare alla risultante <strong>R<\/strong> delle forze applicate alla molecola <strong>M<\/strong>. Se le forze di adesione prevalgono su quelle di coesione, la curvatura del menisco \u00e8 concava (acqua-vetro). Se le forze di coesione prevalgono su quelle di adesione, la curvatura del menisco \u00e8 convessa (Hg-vetro).<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Applicazioni_della_Tensione_Superficiale\"><\/span>Applicazioni della Tensione Superficiale<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large is-resized\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/3vC8nuh\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"711\" height=\"1024\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/01\/Fisica-biomedica-scannicchio-711x1024.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-18425\" style=\"width:152px;height:auto\" srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/01\/Fisica-biomedica-scannicchio-711x1024.jpg 711w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/01\/Fisica-biomedica-scannicchio-208x300.jpg 208w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/01\/Fisica-biomedica-scannicchio-768x1107.jpg 768w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/01\/Fisica-biomedica-scannicchio.jpg 1000w\" sizes=\"auto, (max-width: 711px) 100vw, 711px\" \/><\/a><figcaption class=\"wp-element-caption\"><strong><a href=\"https:\/\/amzn.to\/3vC8nuh\">Acquista<\/a><a href=\"https:\/\/amzn.to\/3vC8nuh\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"> <\/a><a href=\"https:\/\/amzn.to\/3vC8nuh\">ora<\/a><\/strong><\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p>Le propriet\u00e0 <strong>detergenti <\/strong>di un liquido dipendono molto dalla tensione superficiale <strong>\u03b3<\/strong> del liquido stesso. Liquidi con bassi valori di&nbsp;<strong>\u03b3<\/strong> tendono a distribuirsi sulla superficie da lavare, cio\u00e8 \u201cbagnano\u201d meglio la superficie. L\u2019aggiunta di un sapone o detersivo in acqua serve ad abbassare il valore di&nbsp;<strong>\u03b3<\/strong> dell\u2019acqua e quindi l\u2019acqua aderisce meglio alla superficie, diluendo meglio le particelle di sporco da dissolvere.<\/p>\n\n\n\n<p>Anche l\u2019efficacia antisettica dei <strong>disinfettanti <\/strong>\u00e8 correlata alla loro tensione superficiale. A parit\u00e0 di altre propriet\u00e0, un disinfettante \u00e8 tanto pi\u00f9 efficace, quanto pi\u00f9 \u00e8 bassa la sua <strong>\u03b3<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n<blockquote class=\"wp-block-quote is-layout-flow wp-block-quote-is-layout-flow\">\n<p>Fonte: <a href=\"https:\/\/amzn.to\/3U0wHAe\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Fisica biomedica<\/a>.<\/p>\n<\/blockquote>\n\n\n<div id=\"bmscience2229049229\" style=\"margin-top: 15px;margin-bottom: 15px;margin-left: auto;margin-right: auto;text-align: center;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/4n3hOt1\" target=\"_blank\" aria-label=\"9b0b9447-4770-4713-8589-c51ab09f1323\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/9b0b9447-4770-4713-8589-c51ab09f1323-scaled.jpg\" alt=\"\"  srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/9b0b9447-4770-4713-8589-c51ab09f1323-scaled.jpg 2560w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/9b0b9447-4770-4713-8589-c51ab09f1323-300x65.jpg 300w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/9b0b9447-4770-4713-8589-c51ab09f1323-1024x221.jpg 1024w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/9b0b9447-4770-4713-8589-c51ab09f1323-768x166.jpg 768w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/9b0b9447-4770-4713-8589-c51ab09f1323-1536x332.jpg 1536w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/9b0b9447-4770-4713-8589-c51ab09f1323-2048x443.jpg 2048w\" sizes=\"auto, (max-width: 2560px) 100vw, 2560px\" width=\"2560\" height=\"553\"  style=\"display: inline-block;\" \/><\/a><\/div>","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Per poter capire l\u2019esistenza della forza di coesione in un liquido bisogna considerare uno strato di acqua compresso fra due lamine di vetro. Per separare le due lamine bisogna bisogna esercitare una enorme forza. 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superficiale<\/span><\/a><\/p>\n","protected":false},"author":4,"featured_media":14536,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"advgb_blocks_editor_width":"","advgb_blocks_columns_visual_guide":"","footnotes":""},"categories":[60],"tags":[246,291,538,1773,2258,2351,2371,2770,3279,3282,3290,4757,7351,7373,8070],"class_list":["post-14515","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-fisica","tag-adesione","tag-agitazione-termica","tag-angolo-di-contatto","tag-coesione","tag-detergente","tag-dipolo-elettrico","tag-disinfettanti","tag-energia-potenziale","tag-forza-di-adesione","tag-forza-di-coesione","tag-forze-di-adesione-superficiali","tag-menisco","tag-temperatura-critica","tag-tensione-superficiale","tag-wan-der-waals","entry"],"author_meta":{"display_name":"Raffo 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