{"id":14611,"date":"2018-09-30T17:10:27","date_gmt":"2018-09-30T15:10:27","guid":{"rendered":"http:\/\/www.bmscience.net\/blog\/?p=14611"},"modified":"2024-02-07T22:59:09","modified_gmt":"2024-02-07T21:59:09","slug":"equilibrio-gas-liquido-leggi-di-graham-di-henry-e-di-raoult","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/equilibrio-gas-liquido-leggi-di-graham-di-henry-e-di-raoult\/","title":{"rendered":"Equilibrio gas-liquido, leggi di Graham, di Henry e di Raoult"},"content":{"rendered":"<div class=\"wp-block-image wp-image-14613\">\n<figure class=\"alignright is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"371\" height=\"319\" src=\"http:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2018\/09\/equilibrio-membrana-e1538317385921.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-14613\" style=\"width:294px;height:auto\" srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2018\/09\/equilibrio-membrana-e1538317385921.jpg 371w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2018\/09\/equilibrio-membrana-e1538317385921-300x258.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 371px) 100vw, 371px\" \/><figcaption class=\"wp-element-caption\">Una membrana pu\u00f2 separare mezzi gassosi da liquidi (soluzioni), oppure consentire la diffusione di gas sciolti in soluzione tra due compartimenti liquidi.<br>Fonte: <a href=\"https:\/\/amzn.to\/3U0wHAe\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Fisica biomedica<\/a>.<\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p>Negli organismi viventi e in particolare nel corpo umano, le miscele di gas diffondono in soluzione tramite membrane composte essenzialmente da liquidi.<br>Un esempio di membrana che permette la <strong>diffusione gas-liquido<\/strong>, \u00e8 la <strong>membrana alveolare<\/strong> dei polmoni; mentre, la membrana dei capillari permette la diffusione di gas tra soluzione e soluzione (ad esempio tra sangue e liquido interstiziale).<\/p>\n\n\n\n<h2 id=\"rtoc-1\"  class=\"wp-block-heading\">Legge di Graham<\/h2>\n\n\n\n<p>Il <strong>coefficiente di diffusione<\/strong> di un gas attraverso una membrana&nbsp;(<strong>D<sub>M<\/sub><\/strong>) dipende in modo specifico dal tipo di gas e dalla sua massa molecolare <strong>M<\/strong>:<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"142\" height=\"85\" src=\"http:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2018\/09\/Legge-di-graham.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-14612\"\/><\/figure>\n\n\n\n<p>Dove <strong>K<\/strong> \u00e8 una costante che dipende dal tipo di membrana e dalla temperatura assoluta <strong>T<\/strong>. Dalla <strong>legge di Graham<\/strong> si deduce che una membrana pu\u00f2 agire in modo selettivo tra i diversi tipi di gas.<\/p>\n\n\n<div id=\"bmscience537524759\" style=\"margin-left: auto;margin-right: auto;text-align: center;\"><script async src=\"\/\/pagead2.googlesyndication.com\/pagead\/js\/adsbygoogle.js?client=ca-pub-3495866718878812\" crossorigin=\"anonymous\"><\/script><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block;\" data-ad-client=\"ca-pub-3495866718878812\" \ndata-ad-slot=\"4682122636\" \ndata-ad-format=\"auto\" data-full-width-responsive=\"true\"><\/ins>\n<script> \n(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({}); \n<\/script>\n<\/div>\n\n\n<h2 id=\"rtoc-2\"  class=\"wp-block-heading\">Legge di Henry<\/h2>\n\n\n\n<p>Per la diffusione dei gas vale anche la <strong>legge di Henry<\/strong>, secondo cui ad una certa temperatura <strong>T<\/strong>, la <strong>solubilit\u00e0<\/strong> di un gas <em>i-esimo<\/em> in un liquido \u00e8 proporzionale alla <strong>pressione parziale<\/strong> <strong>p<sub>i <\/sub><\/strong>che il gas esercita sul liquido:<\/p>\n\n\n\n<pre class=\"wp-block-preformatted\"><strong>V<sub>i<\/sub>= S<sub>i<\/sub>\u22c5p<sub>i<\/sub><\/strong><\/pre>\n\n\n\n<p>Dove <strong>V<sub>i <\/sub><\/strong>\u00e8 il volume in <strong>cm<sup>3 <\/sup><\/strong>di gas in condizioni Standard di pressione e temperatura (NPT\u2192 273 K e 1 atm.) che si scioglie in <strong>100 cm<sup>3 <\/sup><\/strong>di liquido e <strong>p<\/strong><sub><strong>i<\/strong> <\/sub>\u00e8 espressa in atm. Il coefficiente <strong>S<sub>i <\/sub><\/strong>\u00e8 detto <strong>coefficiente di solubilit\u00e0<\/strong> e dipende dalla temperatura, dal tipo di gas e dal tipo di liquido.<\/p>\n\n\n\n<p>La legge di Henry si spiega osservando che in condizioni di equilibrio il numero di molecole di gas che escono dal liquido deve essere uguale al numero di molecole di gas che vi entrano a causa del moto di agitazione termica. Ma il numero di molecole che vi entrano \u00e8 proporzionale al numero di molecole presenti nel gas e quindi alla <strong>p<sub>i<\/sub><\/strong>, dove:<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"140\" height=\"67\" src=\"http:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2018\/09\/legge-di-Henry.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-14615\"\/><\/figure>\n<\/div>\n\n<div class=\"wp-block-image wp-image-14616\">\n<figure class=\"alignleft is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"300\" height=\"132\" src=\"http:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2018\/09\/equilibrio-dinamico-e1538318694334.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-14616\" style=\"width:292px;height:auto\"\/><figcaption class=\"wp-element-caption\">Molecole di gas diffondono per via dell&#8217;agitazione termica nei liquidi con cui sono a contatto. Tra gas sciolti nel liquido e gas esterni si genera un equilibrio dinamico di cui \u00e8 espressione la legge di Henry.<br>Fonte: <a href=\"https:\/\/amzn.to\/3U0wHAe\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Fisica biomedica<\/a>.<\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p>Analogamente, il numero di molecole di gas uscenti dal liquido \u00e8 proporzionale al numero di molecole presenti in esso, cio\u00e8 al <strong>V<sub>i<\/sub><\/strong>.<\/p>\n\n\n\n<p>Come si pu\u00f2 vedere nella figura accanto, tra gas sciolti nel liquido e gas esterni al liquido si genera un <strong>equilibrio dinamico<\/strong>, di cui \u00e8 espressione la legge di Henry.<\/p>\n\n\n\n<p>Si ricordi che per poter applicare l\u2019equazione dei gas perfetti a un gas reale, \u00e8 necessario che si comporti come un <strong>gas perfetto<\/strong> e quindi si trovi ad una <strong>T&gt;T<\/strong><sub><strong>C<\/strong> <\/sub>dove <strong>T<sub>C <\/sub><\/strong>\u00e8 la <strong>temperatura critica<\/strong> al di sopra della quale il gas non pu\u00f2 passare in fase liquida, qualunque sia la pressione.<\/p>\n\n\n\n<p>Per i gas biologici ci\u00f2 \u00e8 vero per l\u2019O<sub>2 <\/sub>e N<sub>2 <\/sub>e al limite anche per la CO<sub>2 <\/sub>(<strong>T= 37 \u00b0C<\/strong> \u00e8 di poco superiore alla <strong>T<sub>C <\/sub><\/strong>della CO<sub>2 <\/sub>la cui <strong>T<sub>C <\/sub>= 31 \u00b0C<\/strong>). Ci\u00f2 non si verifica per il vapor d\u2019H<sub>2<\/sub>O la cui <strong>T<sub>C <\/sub>= 374 \u00b0C<\/strong>.&nbsp; Infatti, a <strong>T=RT<\/strong> il vapor d\u2019H<sub>2<\/sub>O pu\u00f2 condensare.<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image wp-image-14618\">\n<figure class=\"alignright is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"412\" height=\"355\" src=\"http:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2018\/09\/tensione-di-vapore-e1538320050669.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-14618\" style=\"width:328px;height:auto\" srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2018\/09\/tensione-di-vapore-e1538320050669.jpg 412w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2018\/09\/tensione-di-vapore-e1538320050669-300x258.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 412px) 100vw, 412px\" \/><figcaption class=\"wp-element-caption\">Tensione di vapore in funzione della temperatura.<br>Fonte: <a href=\"https:\/\/amzn.to\/3U0wHAe\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Fisica biomedica<\/a>.<\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p>Il <strong>processo di condensazione<\/strong> avviene quando la densit\u00e0 delle molecole di vapore \u00e8 tale per cui queste iniziano a mostrare effetti di forza coesiva e quindi condensano. Il vapore in queste condizioni si dice saturo e la sua pressione parziale <strong>p<sub>i <\/sub><\/strong>\u00e8 detta \u00ab<strong>Pressione di vapore saturo<\/strong>\u00bb oppure \u00ab<strong>Tensione di vapore saturo<\/strong>\u00bb <strong>p<sub>vs<\/sub><\/strong>. La tensione di vapore saturo <strong>p<sub>vs <\/sub><\/strong>cresce con la <strong>T<\/strong> fino alla <strong>T<sub>C<\/sub><\/strong>.<br>Per <strong>T&gt;T<sub>C<\/sub><\/strong>, il moto di agitazione termica \u00e8 tale da vincere le forze di coesione, qualunque sia la <strong>p<sub>i <\/sub><\/strong>del gas e la fase liquida non pu\u00f2 pi\u00f9 esistere.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>N.B.<\/strong>: Quando la <strong>p<sub>i <\/sub><\/strong>(tensione di vapore) diventa superiore alla <strong>p<\/strong> ambiente (<strong>760 mmHg<\/strong>) la <strong>T<\/strong> del liquido diventa tale che anche le molecole non superficiali tendono a passare dalla fase liquida alla fase gassosa e si ha l\u2019ebollizione.<\/p>\n\n\n\n<p>Nell\u2019aria contenuta negli alveoli polmonari, a <strong>37 \u00b0C<\/strong> la <strong>p<sub>i <\/sub><\/strong>parziale del vapore d\u2019H<sub>2<\/sub>O \u00e8 pari alla pressione di vapore saturo <strong>p<sub>vs <\/sub><\/strong>(<strong>47 mm Hg<\/strong>). Ci\u00f2 perch\u00e9 la fase gassosa dell\u2019H<sub>2<\/sub>O coesiste in equilibrio con la sua fase liquida, costituita da un film di liquido che ricopre l\u2019interno della membrana alveolare.<\/p>\n\n\n<div id=\"bmscience821752791\" style=\"margin-top: 15px;margin-bottom: 15px;margin-left: auto;margin-right: auto;text-align: center;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/4lSp220\" target=\"_blank\" aria-label=\"Exp_Storefront_CTA_Banner_DT_02_3000x400\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/07\/Exp_Storefront_CTA_Banner_DT_02_3000x400-scaled.jpg\" alt=\"\"  srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/07\/Exp_Storefront_CTA_Banner_DT_02_3000x400-scaled.jpg 2560w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/07\/Exp_Storefront_CTA_Banner_DT_02_3000x400-300x40.jpg 300w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/07\/Exp_Storefront_CTA_Banner_DT_02_3000x400-1024x137.jpg 1024w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/07\/Exp_Storefront_CTA_Banner_DT_02_3000x400-768x102.jpg 768w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/07\/Exp_Storefront_CTA_Banner_DT_02_3000x400-1536x205.jpg 1536w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/07\/Exp_Storefront_CTA_Banner_DT_02_3000x400-2048x273.jpg 2048w\" sizes=\"auto, (max-width: 2560px) 100vw, 2560px\" width=\"2560\" height=\"341\"  style=\"display: inline-block;\" \/><\/a><\/div>\n\n\n<h2 id=\"rtoc-3\"  class=\"wp-block-heading\">Legge di Raoult<\/h2>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"395\" height=\"75\" src=\"http:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2018\/09\/Legge-di-Raoult.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-14617\" srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2018\/09\/Legge-di-Raoult.jpg 395w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2018\/09\/Legge-di-Raoult-300x57.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 395px) 100vw, 395px\" \/><\/figure>\n<\/div>\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large is-resized\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/3vC8nuh\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"711\" height=\"1024\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/01\/Fisica-biomedica-scannicchio-711x1024.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-18425\" style=\"width:152px;height:auto\" srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/01\/Fisica-biomedica-scannicchio-711x1024.jpg 711w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/01\/Fisica-biomedica-scannicchio-208x300.jpg 208w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/01\/Fisica-biomedica-scannicchio-768x1107.jpg 768w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/01\/Fisica-biomedica-scannicchio.jpg 1000w\" sizes=\"auto, (max-width: 711px) 100vw, 711px\" \/><\/a><figcaption class=\"wp-element-caption\"><strong><a href=\"https:\/\/amzn.to\/3vC8nuh\">Acquista<\/a><a href=\"https:\/\/amzn.to\/3vC8nuh\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"> <\/a><a href=\"https:\/\/amzn.to\/3vC8nuh\">ora<\/a><\/strong><\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p>Se nel liquido \u00e8 disciolto un soluto, la <strong>p<sub>vs <\/sub><\/strong>del liquido puro (il solvente) si riduce in proporzione alla frazione molare del solvente. Infatti, se con <strong>A<\/strong> e <strong>B<\/strong> si indicano rispettivamente il solvente ed il soluto, con <strong>n<sub>A <\/sub><\/strong>e <strong>n<sub>B <\/sub><\/strong>il loro numero di moli:<\/p>\n\n\n\n<p>dove <strong>p<sub>vs <\/sub>(A+B)<\/strong> \u00e8 la tensione di vapore della soluzione e <strong>p<sub>vs <\/sub>(A)<\/strong> \u00e8 quella del solvente puro. L\u2019abbassamento della tensione di vapore \u00e8 dovuto al fatto che le molecole di soluto esercitano delle forze di coesione sulle molecole del solvente, per cui la quantit\u00e0 di vapore in equilibrio con il liquido viene ridotta rispetto al caso del solvente puro.<\/p>\n\n\n\n<blockquote class=\"wp-block-quote is-layout-flow wp-block-quote-is-layout-flow\">\n<p>Fonte: <a href=\"https:\/\/amzn.to\/3U0wHAe\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Fisica biomedica<\/a>.<\/p>\n<\/blockquote>\n\n\n<div id=\"bmscience74076533\" style=\"margin-top: 15px;margin-bottom: 15px;margin-left: auto;margin-right: auto;text-align: center;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/4k99l5m\" target=\"_blank\" aria-label=\"61UyjW6SPoL._SX3000_\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/61UyjW6SPoL._SX3000_-scaled.jpg\" alt=\"\"  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