{"id":1520,"date":"2013-02-24T19:03:31","date_gmt":"2013-02-24T18:03:31","guid":{"rendered":"http:\/\/bmscience.altervista.org\/blog\/?p=1520"},"modified":"2024-02-22T10:59:30","modified_gmt":"2024-02-22T09:59:30","slug":"relazione-sui-fattori-che-influenzano-la-velocita-di-una-reazione-chimica","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/relazione-sui-fattori-che-influenzano-la-velocita-di-una-reazione-chimica\/","title":{"rendered":"Relazione sui fattori che influenzano la velocit\u00e0 di una reazione chimica"},"content":{"rendered":"<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"450\" height=\"204\" src=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2013\/02\/1111261-e14152127851001.jpeg\" alt=\"\" class=\"wp-image-1521\" srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2013\/02\/1111261-e14152127851001.jpeg 450w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2013\/02\/1111261-e14152127851001-300x136.jpeg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 450px) 100vw, 450px\" \/><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<h1 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"ESERCITAZIONE_Velocita_di_Reazione\"><\/span><span style=\"color: #ff0000;\">ESERCITAZIONE: Velocit\u00e0 di Reazione<\/span><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h1>\n\n\n\n<div id=\"rtoc-mokuji-wrapper\" class=\"rtoc-mokuji-content frame4 preset2 animation-slide rtoc_open default\" data-id=\"1520\" data-theme=\"eStar\">\n\t\t\t<div id=\"rtoc-mokuji-title\" class=\"rtoc_btn_none rtoc_center\">\n\t\t\t\n\t\t\t<span>Indice dei contenuti<\/span>\n\t\t\t<\/div><ul class=\"rtoc-mokuji mokuji_none level-2\"><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-1\"><strong>OGGETTO:<\/strong>&nbsp;<span style=\"text-decoration: underline;\">Studio dei fattori che influenzano il decorso delle reazioni chimiche<\/span><\/a><ul class=\"rtoc-mokuji mokuji_none level-2\"><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-2\">REAZIONE CONSIDERATA (gi\u00e0 bilanciata):<\/a><\/li><\/ul><\/li><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-3\">STRUMENTI E APPARECCHI:<\/a><\/li><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-4\">RELAZIONE:<\/a><ul class=\"rtoc-mokuji mokuji_none level-2\"><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-5\">CONOSCENZE TEORICHE<\/a><\/li><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-6\">DESCRIZIONE DELLA PROVA:<\/a><\/li><\/ul><\/li><\/ol><\/div><h3 id=\"rtoc-1\"  class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"OGGETTO_Studio_dei_fattori_che_influenzano_il_decorso_delle_reazioni_chimiche\"><\/span><strong>OGGETTO:<\/strong>&nbsp;<span style=\"text-decoration: underline;\">Studio dei fattori che influenzano il decorso delle reazioni chimiche<\/span><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h3>\n\n\n\n<h3 id=\"rtoc-2\"  class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"REAZIONE_CONSIDERATA_gia_bilanciata\"><\/span>REAZIONE CONSIDERATA (gi\u00e0 bilanciata):<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h3>\n\n\n\n<p><strong>2 KMnO<sub>4<\/sub> + 5 H<sub>2<\/sub>C<sub>2<\/sub>O<sub>4<\/sub> + 3 H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub> &#8211;&gt; 2 MnSO<sub>4<\/sub> + 1 K<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub> + 10 CO<sub>2<\/sub> + 8 H<sub>2<\/sub>O<\/strong><\/p>\n\n\n\n<h2 id=\"rtoc-3\"  class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"STRUMENTI_E_APPARECCHI\"><\/span>STRUMENTI E APPARECCHI:<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n<div id=\"bmscience3825379619\" style=\"margin-top: 15px;margin-left: 15px;float: right;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/3HeOkI3\" target=\"_blank\" aria-label=\"Cattura\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/Cattura-33.png\" alt=\"\"  srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/Cattura-33.png 307w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/Cattura-33-300x268.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 307px) 100vw, 307px\" width=\"300\" height=\"268\"   \/><\/a><\/div>\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li><b>2<\/b> <b>Burette<\/b><\/li>\n\n\n\n<li><b>Portaprovette con 12 provette<\/b><\/li>\n\n\n\n<li><b>Pipetta con <\/b><b>Propipetta<\/b><\/li>\n\n\n\n<li><b>Cilindro Graduato<\/b><\/li>\n\n\n\n<li><b>6 Becherini<\/b><\/li>\n\n\n\n<li><b>Becher con acqua<\/b><\/li>\n\n\n\n<li><b>Bunsen con sostegno e reticella spargifiamma<\/b><\/li>\n\n\n\n<li><b>Termometro<\/b><\/li>\n\n\n\n<li><b>Bacchettina di vetro<\/b><\/li>\n\n\n\n<li><b>Cronometro digitale<\/b><\/li>\n\n\n\n<li><b>Spruzzetta<\/b><\/li>\n\n\n\n<li><b>Permanganato di Potassio<\/b><\/li>\n\n\n\n<li><b>Acido Ossalico<\/b><\/li>\n\n\n\n<li><b>Acido Solforico concentrato<\/b><\/li>\n\n\n\n<li><strong>Catalizzatore<\/strong><\/li>\n<\/ul>\n\n\n<div id=\"bmscience2158847528\" style=\"margin-left: auto;margin-right: auto;text-align: center;\"><div data-id='24153' class='amazon-auto-links aal-js-loading'><p class='now-loading-placeholder'>Caricamento&#8230;<\/p><\/div>\r\n\r\n<\/div>\n\n\n<h2 id=\"rtoc-4\"  class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"RELAZIONE\"><\/span>RELAZIONE:<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<h3 id=\"rtoc-5\"  class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"CONOSCENZE_TEORICHE\"><\/span>CONOSCENZE TEORICHE<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h3>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\">La cinetica chimica \u00e8 quel ramo della chimica fisica che studia la velocit\u00e0 con cui avviene una&nbsp;reazione chimica&nbsp;e tutti i fattori in grado di influenzarla. Il suo campo di studio si estende anche ai meccanismi implicati nella formazione dei prodotti finali.<br>La teoria delle collisioni o degli urti, spiega quantitativamente come avvengono le reazioni chimiche e perch\u00e9 le velocit\u00e0 di reazione variano da reazioni a reazioni.<br>La teoria dice che affinch\u00e9 una reazione chimica abbia luogo e i reagenti si trasformino nei prodotti, le&nbsp;molecole&nbsp;(o altre particelle reattive) dei reagenti devono&nbsp;collidere, devono farlo con un appropriato orientamento e devono farlo con una sufficiente&nbsp;energia.<br>Di tutte le collisioni che avvengono, solo una frazione risulter\u00e0 quindi essere utile per provocare l&#8217;avanzamento della reazione chimica.<\/p>\n\n\n<div id=\"bmscience2243643700\" style=\"margin-top: 15px;margin-left: 15px;float: right;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/4l0itd4\" target=\"_blank\" aria-label=\"Version 1.0.0\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/07\/375c5d7b-d907-4b85-ab16-7da7edcd9a38.jpg\" alt=\"\"  srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/07\/375c5d7b-d907-4b85-ab16-7da7edcd9a38.jpg 300w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/07\/375c5d7b-d907-4b85-ab16-7da7edcd9a38-180x150.jpg 180w\" sizes=\"auto, (max-width: 300px) 100vw, 300px\" width=\"300\" height=\"250\"   \/><\/a><\/div>\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\">Affinch\u00e9 avvenga una reazione chimica \u00e8 necessario che i reagenti possiedano un livello minimo di energia definita&nbsp;<b>E<\/b><b>nergia di Attivazione<\/b>. In queste condizioni, i legami originari che caratterizzano le molecole dei reagenti subiscono una divisione con formazione di nuovi legami che danno vita a un composto intermedio, caratterizzato da elevata energia potenziale e definito &#8220;complesso attivato&#8221;. Quindi, i nuovi deboli legami chimici appena formatisi subiscono un riarrangiamento definitivo formando i prodotti di reazione finali. L&#8217;importanza della cinetica \u00e8 notevole, essendo essa alla base di ogni progettazione e ottimizzazione dei processi chimici produttivi, anche per gli aspetti inerenti alla loro sicurezza. In particolare di grande risalto \u00e8 la messa a punto di specifici catalizzatori che si rivelano utili nell&#8217;aumentare la velocit\u00e0 di reazione abbassando l\u2019energia di attivazione.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\">La reazione chimica \u00e8 la trasformazione di una o pi\u00f9 sostanze (dette &#8220;reagenti&#8221;) in una o pi\u00f9 sostanze differenti (dette &#8220;prodotti&#8221;). La trasformazione della materia avviene senza variazioni di massa (come dice la legge di conservazione della massa di Lavoisier). La materia delle sostanze reagenti modifica la propria struttura e composizione originaria per generare i prodotti (sintesi).<br>In cinetica chimica, con velocit\u00e0 di reazione si intende il tasso di variazione nel tempo del grado di<a href=\"http:\/\/it.wikipedia.org\/wiki\/Grado_di_avanzamento\">&nbsp;<\/a>avanzamento di una reazione chimica, ovvero il tasso di variazione nel tempo delle concentrazioni delle specie chimiche coinvolte nella reazione.<br>La velocit\u00e0 di reazione \u00e8 la rapidit\u00e0 con cui si realizza una trasformazione. E&#8217; data dal rapporto tra la variazione della concentrazione molare dei reagenti e tra la variazione di tempo, tutto moltiplicato per -1. V= &#8211; [R]\/ T.<br>La velocit\u00e0 della reazione dipende da vari fattori:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Dalla natura dei reagenti;<\/li>\n\n\n\n<li>Dall\u2019agitazione, e quindi la facilit\u00e0 degli urti tra le particelle;<\/li>\n\n\n\n<li>Dalla concentrazione dei reagenti;<\/li>\n\n\n\n<li>Dalla temperatura;<\/li>\n\n\n\n<li>Dalla presenza di eventuali catalizzatori.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n<div id=\"bmscience2124756937\" style=\"margin-top: 15px;margin-bottom: 15px;margin-left: auto;margin-right: auto;text-align: center;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/4d6VvOo\" target=\"_blank\" aria-label=\"61fiUGs4FBL._SX3000_\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/61fiUGs4FBL._SX3000_-scaled.jpg\" alt=\"\"  srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/61fiUGs4FBL._SX3000_-scaled.jpg 2560w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/61fiUGs4FBL._SX3000_-300x61.jpg 300w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/61fiUGs4FBL._SX3000_-1024x210.jpg 1024w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/61fiUGs4FBL._SX3000_-768x157.jpg 768w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/61fiUGs4FBL._SX3000_-1536x315.jpg 1536w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/61fiUGs4FBL._SX3000_-2048x419.jpg 2048w\" sizes=\"auto, (max-width: 2560px) 100vw, 2560px\" width=\"2560\" height=\"524\"  style=\"display: inline-block;\" \/><\/a><\/div>\n\n\n<h3 id=\"rtoc-6\"  class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"DESCRIZIONE_DELLA_PROVA\"><\/span>DESCRIZIONE DELLA PROVA:<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h3>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\">Sappiamo che lo scopo della prova \u00e8 studiare i fattori che influenzano il decorso delle reazioni chimiche.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\">L&#8217;esperienza si divide normalmente in due lezioni di laboratorio: nella prima si preparano le soluzioni e si studia l&#8217;influenza della concentrazione, nella seconda si studia l&#8217;influenza delle temperatura, del catalizzatore e l&#8217;influenza dell&#8217;agitazione. Per mancanza di tempo, l\u2019esperienza si divide in 3 lezioni, con le soluzioni gi\u00e0 preparata.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\">Va ricordato inoltre che la durata della reazione va da quando le soluzioni entrano in contatto tra di loro, fino a quando la soluzione ottenuta non diventa totalmente incolore.<\/p>\n\n\n<div id=\"bmscience3292757488\" style=\"margin-top: 15px;margin-left: 15px;float: right;\"><div style=\"\r\n  width: 200px;\r\n  margin: 0 auto;\r\n  text-align: center;\r\n\">\r\n<div data-id='24157' class='amazon-auto-links aal-js-loading'><p class='now-loading-placeholder'>Now loading&#8230;<\/p><\/div><\/div><\/div>\n\n\n<p><b>1\u00b0 Lezione: INFLUENZA DELLA CONCENTRAZIONE<\/b><\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\">Gli strumenti utilizzati sono: spruzzetta con acqua distillata, sei becherini da 50 ml, porta provette con 12 provette, 2 burette da 25 o 50 ml, 1 pipetta da 5 0 10 ml con propipetta, cilindro da 25 ml, cronometro e una bacchettina di vetro. I reagenti utilizzati sono: Permanganato di Potassio KMnO<sub>4<\/sub> gi\u00e0 sciolto in acqua; acido ossalico H<sub>2<\/sub>CO<sub>4<\/sub> gi\u00e0 sciolto in acqua; acido solforico concentrato per analisi e acqua distillata.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\">Inizialmente bisogna avvinare e azzerare le 2 burette per fare aderire le soluzioni ad esse: una con l\u2019Acido Ossalico e l\u2019altra con il permanganato di potassio se non si fa questo procedimento, le soluzioni risulteranno diluite. Una volta terminata questa procedura, si inseriscono le rispettive soluzioni nelle burette cercando di non inglobare al loro interno l\u2019aria e portandole allo 0. Dopo aver azzerato le burette si prelevano 5 ml di KMnO<sub>4<\/sub> in ogni provetta per un totale di sei provette, nei sei becherini si versano 5 ml di H<sub>2<\/sub>CO<sub>4<\/sub> e 1 ml di acido solforico prelevato con la pipetta e la relativa propipetta (bisogna fare molta attenzione perch\u00e9 l\u2019acido solforico provoca una potente reazione esotermica che reca ustioni). Si aggiungono poi le relative quantit\u00e0 di acqua distillata e si agitano le varie soluzioni con una bacchettina di vetro.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\">Ora, bisogna versare velocemente nel becherino&nbsp; il KMnO<sub>4<\/sub> mentre si fa avviare il cronometro (lo si fa avviare non appena le due soluzioni entrano in contatto), si agita brevemente con la bacchettina di vetro e si attende la decolorazione, una volta che la sostanza diventa totalmente incolore si ferma il cronometro, si legge il tempo e si riporta in tabella. Nello stesso modo si fa con le altre cinque soluzioni con diversa concentrazione. Si pu\u00f2 notare che pi\u00f9 la soluzione \u00e8 diluita, pi\u00f9 tempo ci impiega la reazione a svolgersi.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\"><b>2\u00b0 Lezione: INFLUENZA DELLA TEMPERATURA<\/b><\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\">Per questa esperienza occorre: un porta provette con 12 provette, pipetta da 5 o 10 ml con relativa propipetta, 2 burette da 50 ml , un becher da 600 ml con acqua, un treppiede con reticella spargifiamma, bunsen, cronometro ed un termometro (-10 a 110 div:1\u00b0C).<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\">I reagenti utilizzati sono sempre il permanganato di potassio, l\u2019acido ossalico e l\u2019acido solforico.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\">Inizialmente bisogna sempre avvinare e azzerare le burette. Si prelevano 5 ml di KMnO<sub>4<\/sub> in ogni provetta per un totale di sei provette, nei sei becherini si versano 5 ml H<sub>2<\/sub>CO<sub>4<\/sub> e 1 ml di acido solforico prelevati con la pipetta e la relativa propipetta. Agitare queste provette. Le sei coppie di reagenti preparate si fanno reagire una ad una. Ora, si riempie il becher da 600 ml a tre quarti con acqua potabile. Ora bisogna versare il contenuto di uno provetta nell&#8217;altra e viceversa molto velocemente, facendo partire contemporaneamente il cronometro e mettendo la provetta nell\u2019acqua del becher a temperatura ambiente (come riportato in tabella) e si aspetta la decolorazione (ci vorr\u00e0 un bel po&#8217; di tempo). In modo analogo si procede con le altre coppie , variando opportunamente la sola T( temperatura) di 10 C\u00b0 riscaldando l\u2019acqua del becher sul bunsen. I dati ottenuti vengono riportati in tabella. Con questa prova si pu\u00f2 notare come la temperatura influenzi molto sulla velocit\u00e0 di reazione, questo perch\u00e9 le molecole si spostano pi\u00f9 rapidamente e ci sono pi\u00f9 urti.<\/p>\n\n\n<div id=\"bmscience1959360970\" style=\"margin-top: 15px;margin-bottom: 15px;margin-left: auto;margin-right: auto;text-align: center;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/3Z1y57a\" target=\"_blank\" aria-label=\"51pUYGoTqgL._SX3000_\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/51pUYGoTqgL._SX3000_.jpg\" alt=\"\"  srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/51pUYGoTqgL._SX3000_.jpg 2006w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/51pUYGoTqgL._SX3000_-300x79.jpg 300w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/51pUYGoTqgL._SX3000_-1024x268.jpg 1024w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/51pUYGoTqgL._SX3000_-768x201.jpg 768w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/51pUYGoTqgL._SX3000_-1536x402.jpg 1536w\" sizes=\"auto, (max-width: 2006px) 100vw, 2006px\" width=\"2006\" height=\"525\"  style=\"display: inline-block;\" \/><\/a><\/div>\n\n\n<p><b>3\u00b0 Lezione A: INFLUENZA DEL CATALIZZATORE<\/b><\/p>\n\n\n\n<p>Il materiale utilizzato \u00e8: il catalizzatore ( si possono usare indifferentemente o il biossido di manganese o il cloruro di manganese oppure il solfato di manganese), gli stessi reagenti, 2 burette, 2 provette, 2 becherini, una pipetta munita di propipetta e una bacchettina di vetro.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\">Per prima cosa, dopo aver avvinato e azzerato le burette, bisogna prelevare 5 ml di KMnO<sub>4<\/sub> in due provette, 5 ml H<sub>2<\/sub>CO<sub>4<\/sub> e un ml di acido solforico in due becherini, agitare con la bacchettina, aggiungere ad un solo becker pochi cristalli di catalizzatore, agitare solo inizialmente e far avvenire la reazione prendendo il tempo. Si pu\u00f2 ben notare che nel primo becherino, la sostanza, grazie al catalizzatore, inizia a decolorarsi subito impiegando molto meno tempo del secondo becherino senza catalizzatore. Questo perch\u00e9 il catalizzatore abbassando l\u2019energia di attivazione della reazione, favorisce la sua velocit\u00e0.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\"><b>3\u00b0 Lezione B: INFLUENZA DELL\u2019AGITAZIONE<\/b><\/p>\n\n\n<div id=\"bmscience707239403\" style=\"margin-top: 15px;margin-left: 15px;float: right;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/40yDUd0\" target=\"_blank\" aria-label=\"B1UNwQRyIDL (1)\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/07\/B1UNwQRyIDL-1.gif\" alt=\"\"  width=\"300\" height=\"169\"   \/><\/a><\/div>\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\">Il materiale occorrente \u00e8 lo stesso della terza parte, senza catalizzatore.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\">Per prima cosa, dopo l\u2019avvinamento e l\u2019azzeramento delle burette, in due provette bisogna prelevare 5 ml di KMnO<sub>4<\/sub>, in due becherini 5 ml H<sub>2<\/sub>CO<sub>4<\/sub> e un ml di acido solforico. Bisogna far avvenire la reazione versando nel becherino il KMnO<sub>4<\/sub> e, come le solite procedure, si prende il tempo. Nel secondo becherino bisogna far avvenire la reazione mischiando con la bacchettina di vetro velocemente anche per questo si prende il tempo e si riportano i dati di entrambi in tabella. Si pu\u00f2 vedere che agitando il becherino la reazione avviene pi\u00f9 velocemente. Questo perch\u00e9 per avvenire un legame, \u00e8 necessario che gli atomi urtino fra loro, agitando, si favoriscono questi urti e si velocizza l\u2019operazione di passaggio da reagenti a prodotti.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\">\u00c8 stata una esperienza molto interessante e molto lunga e si pu\u00f2 dire che abbiamo verificato tutti i fattori che influenzano il decorso di una reazione chimica anche se con alcuni piccoli errori dovuti forse ad una poca accuratezza nel prelevare le soluzioni dalle burette. Si pu\u00f2 dire che per la reazione considerata, \u00e8 pi\u00f9 ottimale utilizzare il catalizzatore, perch\u00e9 la reazione avviene pi\u00f9 velocemente e in un modo pi\u00f9 sicuro rispetto all\u2019aumento di temperatura.<\/p>\n\n\n<div id=\"bmscience3221062408\" style=\"margin-top: 15px;margin-bottom: 15px;margin-left: auto;margin-right: auto;text-align: center;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/4ki3biQ\" target=\"_blank\" aria-label=\"df\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/df-scaled.jpg\" alt=\"\"  srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/df-scaled.jpg 2560w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/df-300x60.jpg 300w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/df-1024x203.jpg 1024w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/df-768x153.jpg 768w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/df-1536x305.jpg 1536w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/df-2048x407.jpg 2048w\" sizes=\"auto, (max-width: 2560px) 100vw, 2560px\" width=\"2560\" height=\"509\"  style=\"display: inline-block;\" \/><\/a><\/div>","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>ESERCITAZIONE: Velocit\u00e0 di Reazione Indice dei contenuti OGGETTO:&nbsp;Studio dei fattori che influenzano il decorso delle reazioni chimiche REAZIONE CONSIDERATA (gi\u00e0 bilanciata): STRUMENTI E APPARECCHI: RELAZIONE: CONOSCENZE TEORICHE DESCRIZIONE DELLA PROVA: OGGETTO:&nbsp;Studio dei fattori che influenzano il decorso delle reazioni chimiche REAZIONE CONSIDERATA (gi\u00e0 bilanciata): 2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 &#8211;&gt; 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