{"id":3245,"date":"2014-01-13T19:42:12","date_gmt":"2014-01-13T18:42:12","guid":{"rendered":"http:\/\/bmscience.altervista.org\/blog\/?p=3245"},"modified":"2024-03-18T22:18:56","modified_gmt":"2024-03-18T21:18:56","slug":"preparazione-e-standardizzazione-delle-soluzioni-di-permanganato-con-ossalato-di-sodiodeterminazione-della-concentrazione-del-sale-di-mohr","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/preparazione-e-standardizzazione-delle-soluzioni-di-permanganato-con-ossalato-di-sodiodeterminazione-della-concentrazione-del-sale-di-mohr\/","title":{"rendered":"RELAZIONE: Preparazione e standardizzazione delle soluzioni di permanganato con ossalato di sodio &#8211; Determinazione della concentrazione del sale di Mohr"},"content":{"rendered":"<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"562\" height=\"369\" 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href=\"#rtoc-1\">ESERCITAZIONE: Analisi Volumetrica<\/a><ul class=\"rtoc-mokuji mokuji_none level-2\"><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-2\"><strong>OGGETTO:<\/strong><\/a><\/li><\/ul><\/li><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-3\">FORMULE:<\/a><\/li><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-4\"><strong>REAZIONI:<\/strong><\/a><\/li><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-5\"><strong>STRUMENTI E SOSTANZE:<\/strong><\/a><\/li><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-6\"><strong>RELAZIONE:<\/strong><\/a><ul class=\"rtoc-mokuji mokuji_none level-2\"><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-7\"><strong>CONOSCENZE TEORICHE:<\/strong><\/a><\/li><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-8\"><strong>DESCRIZIONE DELLA PROVA:<\/strong><\/a><\/li><\/ul><\/li><\/ol><\/div><h2 id=\"rtoc-1\"  class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"ESERCITAZIONE_Analisi_Volumetrica\"><\/span>ESERCITAZIONE: Analisi Volumetrica<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<h3 id=\"rtoc-2\"  class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"OGGETTO\"><\/span><strong>OGGETTO:<\/strong><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h3>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Preparazione e standardizzazione delle soluzioni di permanganato con ossalato di sodio;<\/li>\n\n\n\n<li>Determinazione della concentrazione del sale di Mohr.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n<div id=\"bmscience3912159127\" style=\"margin-top: 15px;margin-bottom: 15px;margin-left: auto;margin-right: auto;text-align: center;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/4ki3biQ\" target=\"_blank\" aria-label=\"9569efc2-fa8f-451d-8ba2-056a89d56b56._CR0,0,3000,600_SX1920_\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/9569efc2-fa8f-451d-8ba2-056a89d56b56._CR003000600_SX1920_.jpg\" alt=\"\"  srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/9569efc2-fa8f-451d-8ba2-056a89d56b56._CR003000600_SX1920_.jpg 1920w, 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class=\"wp-block-media-text__media\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"326\" height=\"251\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Formule-standardizzazione-delle-soluzioni-di-permanganato-con-ossalato-di-sodio.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-20402 size-full\" srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Formule-standardizzazione-delle-soluzioni-di-permanganato-con-ossalato-di-sodio.png 326w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Formule-standardizzazione-delle-soluzioni-di-permanganato-con-ossalato-di-sodio-300x231.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 326px) 100vw, 326px\" \/><\/figure><div class=\"wp-block-media-text__content\">\n<p><strong>LEGENDA:<\/strong><\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>g: <\/strong>grammi;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>ME: <\/strong>Massa Equivalente;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>eq: <\/strong>Equivalenti;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>MM: <\/strong>Massa Molecolare;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Z: <\/strong>Valenza;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>N: <\/strong>Normalit\u00e0;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>V <\/strong>e<strong> L: <\/strong>Volume in Litri;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>n: <\/strong>Moli;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>M: <\/strong>Molarit\u00e0;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>V<sub>i<\/sub>: <\/strong>Volume iniziale;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>V<sub>f<\/sub>: <\/strong>Volume finale;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>d: <\/strong>Densit\u00e0.<\/li>\n<\/ul>\n<\/div><\/div>\n\n\n\n<h2 id=\"rtoc-4\"  class=\"wp-block-heading has-text-align-center\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"REAZIONI\"><\/span><strong>REAZIONI:<\/strong><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>STANDARDIZZAZIONE DEL PERMANGANATO CON OSSALATO:<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"531\" height=\"37\" 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vetro)<\/strong>;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Stufa elettrica<\/strong>;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Essiccatore a pressione atmosferica<\/strong>;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Pipetta monouso<\/strong>;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Soluzione di acido Solforico H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub> 3,5 M<\/strong>; <\/li>\n\n\n\n<li><strong>Spatola di acciaio<\/strong>;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Soluzione di Permanganato di Potassio KMnO<sub>4<\/sub> 0,1 N<\/strong>;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Soluzione standard di Ossalato di Sodio Na<sub>2<\/sub>C<sub>2<\/sub>O<sub>4<\/sub> 0,1 N<\/strong>;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Soluzione con Sale di Mohr<\/strong>.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n<div id=\"bmscience3823026746\" style=\"margin-top: 15px;margin-bottom: 15px;margin-left: auto;margin-right: auto;text-align: center;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/4mGYbGw\" target=\"_blank\" aria-label=\"Screenshot 2025-08-31 093844\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" 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id=\"CONOSCENZE_TEORICHE\"><\/span><strong>CONOSCENZE TEORICHE:<\/strong><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h3>\n\n\n\n<p>La <strong>titolazione<\/strong> o <strong>Analisi Volumetrica<\/strong>&nbsp;\u00e8 una&nbsp;tecnica analitica&nbsp;che consiste nel far reagire una&nbsp;soluzione&nbsp;a&nbsp;titolo&nbsp;noto di un reagente (titolante) con un volume noto di una soluzione contenente l\u2019analita&nbsp;(titolando). Conoscendo il volume di titolante utilizzato e la&nbsp;stechiometria&nbsp;di reazione si pu\u00f2 risalire alla concentrazione dell\u2019analita con semplici calcoli.<\/p>\n\n\n<div id=\"bmscience916838957\" style=\"margin-top: 15px;margin-left: 15px;float: right;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/40yDUd0\" target=\"_blank\" aria-label=\"B1UNwQRyIDL (1)\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/07\/B1UNwQRyIDL-1.gif\" alt=\"\"  width=\"300\" height=\"169\"   \/><\/a><\/div>\n\n\n<p>La <strong>Titolazione Acido-Base<\/strong>\u00a0 \u00e8 utile a verificare la concentrazione ignota di un acido o di una base, mediante la reazione di neutralizzazione. La soluzione da titolare pu\u00f2 essere un acido o una base, sia debole che forte. Per monitorare l\u2019andamento della titolazione si pu\u00f2 utilizzare un indicatore il cui pH di viraggio sia nella regione del punto di equivalenza. Il <strong>punto di equivalenza<\/strong> \u00e8 il punto in cui la base e l\u2019acido sono presenti nelle stesse quantit\u00e0 nelle reazioni in cui hanno lo stesso coefficiente stechiometrico e che \u00e8 il punto in cui il pH \u00e8 neutro nelle titolazioni fra un acido forte e una base forte, ovvero nelle reazioni dove i prodotti non influenzano il pH.<\/p>\n\n\n\n<p>Il <strong>titolante<\/strong> \u00e8 un reagente utilizzato nella titolazione di cui si conosce gi\u00e0 la concentrazione. Grazie ad esso, \u00e8 possibile determinare la concentrazione dell\u2019altro reagente.<\/p>\n\n\n\n<p>Una <strong>sostanza madre o standard<\/strong> \u00e8 una sostanza che non reagisce con l\u2019acqua e i suoi contenuti, che ha una purezza elevata e una concentrazione nota. Essa viene utilizzata in analisi qualitativa, per identificare una sostanza ed in analisi quantitativa, per dosare una sostanza in un campione.<\/p>\n\n\n\n<p><p><strong>Standardizzare<\/strong> significa determinare la concentrazione esatta di una soluzione preparata utilizzando un altro reattivo o soluzione di cui per\u00f2 si conosce bene la concentrazione. La standardizzazione \u00e8 una titolazione a tutti gli effetti.<\/p><\/p>\n\n\n<div id=\"bmscience182363511\" style=\"margin-top: 15px;margin-bottom: 15px;margin-left: auto;margin-right: auto;text-align: center;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/4k1fShA\" target=\"_blank\" aria-label=\"2f38a0b9-3bd0-43d0-aea0-c05a33332c2e._CR0,0,3000,600_SX1920_\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/2f38a0b9-3bd0-43d0-aea0-c05a33332c2e._CR003000600_SX1920_.jpg\" alt=\"\"  srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/2f38a0b9-3bd0-43d0-aea0-c05a33332c2e._CR003000600_SX1920_.jpg 1920w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/2f38a0b9-3bd0-43d0-aea0-c05a33332c2e._CR003000600_SX1920_-300x60.jpg 300w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/2f38a0b9-3bd0-43d0-aea0-c05a33332c2e._CR003000600_SX1920_-1024x205.jpg 1024w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/2f38a0b9-3bd0-43d0-aea0-c05a33332c2e._CR003000600_SX1920_-768x154.jpg 768w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/2f38a0b9-3bd0-43d0-aea0-c05a33332c2e._CR003000600_SX1920_-1536x307.jpg 1536w\" sizes=\"auto, (max-width: 1920px) 100vw, 1920px\" width=\"1920\" height=\"384\"  style=\"display: inline-block;\" \/><\/a><\/div>\n\n\n<h3 id=\"rtoc-8\"  class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"DESCRIZIONE_DELLA_PROVA\"><\/span><strong>DESCRIZIONE DELLA PROVA:<\/strong><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h3>\n\n\n\n<p><p>La prima fase della prova consiste nel preparare le soluzioni.<br>Nelle reazioni analitiche le soluzioni devono essere a titolo noto (concentrazione esatta) in modo tale da poter sfruttare una reazione unica e poter fare altre determinazioni. Per poter preparare le diverse soluzioni a concentrazione precisa bisogna tenere presente alcuni fattori: la sostanza che si va ad utilizzare deve avere una purezza elevata e deve essere una sostanza madre (che non reagisce con l\u2019acqua e con le sostanze in essa presenti).<\/p><\/p>\n\n\n<div id=\"bmscience44943305\" style=\"margin-top: 15px;margin-left: 15px;float: right;\"><div style=\"\r\n  width: 200px;\r\n  margin: 0 auto;\r\n  text-align: center;\r\n\">\r\n<div data-id='24153' class='amazon-auto-links aal-js-loading'><p class='now-loading-placeholder'>Caricamento&#8230;<\/p><\/div><\/div><\/div>\n\n\n<p>La prima soluzione da preparare \u00e8 il<strong> permanganato di potassio<\/strong> (KMnO<sub>4<\/sub>). Il permanganato per\u00f2 non \u00e8 una soluzione madre e quindi per poter determinare la concentrazione di questa soluzione bisogna eseguire una titolazione e quindi una standardizzazione, facendolo reagire in ambiente acido con l\u2019ossalato di sodio (Na<sub>2<\/sub>C<sub>2<\/sub>O<sub>4<\/sub>). Essendo una sostanza madre, l\u2019ossalato di sodio pu\u00f2 fornire una soluzione a concentrazione perfetta. Per la titolazione si utilizza anche l\u2019acido solforico (H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub>).<br>La soluzione di permanganato da preparare \u00e8 di 250 ml a 0,1 N circa. Siccome la concentrazione del permanganato \u00e8 approssimata, per prelevare la sostanza si utilizza la bilancia tecnica. Per calcolare i grammi da prelevare ci si serve della valenza (5) sapendo che il manganese nel permanganato passa da 7+ a 2+. Seguendo le formule, i grammi da prelevare sono 0,79 (come si pu\u00f2 vedere dai calcoli). Adesso si prelevano le quantit\u00e0 di sostanza calcolate nel vetrino utilizzando la spatola e dopo il prelievo la si versa nel matraccio aiutandosi con un imbuto. Con dell\u2019acqua distillata si cerca di raccogliere tutti i granelli rimasti nel vetrino e nell\u2019imbuto fino a riempire un terzo del matraccio, ora si procede nell\u2019agitare in modo da portare a soluzione tutta la sostanza. Dopo aver far sciolto tutto il permanganato si porta a volume della taratura. Per questo procedimento ci si pu\u00f2 aiutare anche utilizzando una pipetta monouso (anche se in questo caso l\u2019errore \u00e8 poco rilevante visto che non \u00e8 una soluzione a titolo noto). Poi si agita coprendo con della carta parafilm l\u2019imboccatura. Terminata l\u2019agitazione si versa il tutto nella beuta per poter essere chiusa con altra carta di parafilm e conservata. Il permanganato ha bisogno di tempi di stabilizzazione perch\u00e9 potrebbe formarsi del precipitato ed ha bisogno di essere lasciato per almeno 2 o 3 giorni a riposo.<br>Per preparare le soluzioni di ossalato di sodio e acido solforico evitando sprechi, si dividono le soluzioni in gruppi frontali (gruppi dispari ossalato e gruppi pari acido solforico).<\/p>\n\n\n\n<p>La <strong>soluzione di ossalato di sodio<\/strong> da preparare \u00e8 di 250 ml di 0,1 N. Sapendo che la valenza \u00e8 uguale a 2 si risale ai grammi da prelevare per avere una soluzione con questa concentrazione. Prima della pesata, la sostanza va per\u00f2 messa in stufa per un paio d\u2019ore e poi a raffreddare in essiccatore per rimuovere eventuali impurezze provocate dall\u2019umidit\u00e0. La pesata questa volta va eseguita con la bilancia analitica perch\u00e9 essendo una sostanza madre bisogna essere molto precisi. Una volta pesata, la sostanza va messa nel matraccio aiutandosi con un imbuto, con una spruzzetta con acqua distillata si cerca di recuperare tutti i cristalli rimasti sul vetrino e sull\u2019imbuto e si riempie fino ad un terzo il matraccio. Adesso si agita la soluzione per far disciogliere tutto il soluto. Per accelerare la reazione ci si pu\u00f2 aiutare con il bunsen. Appena tutto il soluto si \u00e8 disciolto, si porta a volume fino al segno di taratura (aiutandosi anche questa volta con una pipetta monouso). Adesso la soluzione di ossalato si travasa in una beuta per poter essere conservata per la standardizzazione.<\/p>\n\n\n\n<p><p>La <strong>soluzione di acido solforico<\/strong> da preparare \u00e8 di 250 ml di 3,5 M. Per prepararlo si prelevano da un boccione di acido solforico concentrato a 96% e densit\u00e0 1,84 una quantit\u00e0 di volume pari da ottenere 250 ml a concentrazione 3,5 M. Attraverso alcuni calcoli si risale al volume necessario. Siccome l\u2019acido solforico sprigiona una reazione esotermica, si inserisce prima un po\u2019 di acqua e poi l\u2019acido, infine si aggiunge l\u2019acqua rimanente per arrivare a 250 ml e si agita molto delicatamente, per raffreddare il matraccio si pu\u00f2 anche far scorrere dell\u2019acqua di rubinetto lungo le pareti. Il prelievo dell\u2019acido solforico avviene sotto cappa. L\u2019acido solforico viene utilizzato per fornire gli H<sup>+<\/sup> alla reazione e quindi renderla acida.<\/p><\/p>\n\n\n<div id=\"bmscience1099945818\" style=\"margin-top: 15px;margin-bottom: 15px;margin-left: auto;margin-right: auto;text-align: center;\"><div data-id='24157' class='amazon-auto-links aal-js-loading'><p class='now-loading-placeholder'>Now loading&#8230;<\/p><\/div>\r\n\r\n<\/div>\n\n\n<p>Come gi\u00e0 detto la <strong>standardizzazione<\/strong> viene eseguita utilizzando un\u2019opportuna reazione chimica in ambiente acido tra il permanganato e l\u2019ossalato di sodio.<br>Prima di iniziare la standardizzazione si avvina e si azzera la buretta con il permanganato. Si pongono 20 ml di ossalato (usando una pipetta tarata con la relativa propipetta), 50 ml di acqua distillata (usando un cilindro graduato di plastica) e 10 ml di acido solforico (usando un cilindro graduato di vetro) in una beuta e si riscalda la soluzione fino a 60 \u00b0C (per velocizzare la reazione) usando un bunsen e un termometro. Poi si procede con la standardizzazione facendo scendere goccia dopo goccia il permanganato. Le prime gocce di permanganato che scendono tendono a scomparire perch\u00e9 la reazione \u00e8 catalizzata dagli stessi ioni Mn<sup>2+<\/sup> che sono incolore e quindi le gocce da viola diventano incolore. Quindi lo stesso permanganato funge da indicatore alla titolazione. Mentre si aggiunge il permanganato, bisogna agitare la beuta. Quando la soluzione diventa di colore rosa vuol dire che si \u00e8 raggiunto il punto di equivalenza. Un millesimo di goccia in pi\u00f9 ci far\u00e0 superare questo punto. Essendo a conoscenza della concentrazione esatta dell\u2019ossalato e del volume di permanganato standardizzato si pu\u00f2 risalire alla concentrazione esatta di quest\u2019ultimo.<\/p>\n\n\n\n<p>La seconda prova da effettuare \u00e8 la <strong>determinazione del titolo del sale di Mohr<\/strong>. Per determinare la concentrazione del ferro, lo si titola con il permanganato di cui gi\u00e0 si conosce la concentrazione.<br>Si porta a volume la soluzione di ferro aggiungendo acqua distillata.<br>Si avvina e azzera di nuovo la buretta con il permanganato, si prepara il titolante mettendo in una beuta 20 ml della soluzione di ferro, 50 ml di acqua distillata e circa (non pi\u00f9 di) 10 ml di acido Solforico. Ora si pu\u00f2 procedere con la titolazione, procedimento simile alla standardizzazione. Quando il colore della soluzione titolante diventa di colore rosa, si ha il punto di equivalenza. Adesso si conoscono i ml di permanganato necessari per neutralizzare il ferro.&nbsp; Conoscendo la concentrazione e il volume del permanganato si pu\u00f2 calcolare la concentrazione del ferro.<\/p>\n\n\n\n<p><p>Da questa prova si pu\u00f2 capire come la titolazione e la standardizzazione ci permettono di calcolare con estrema precisione la concentrazione di una sostanza a titolo non noto.<\/p><\/p>\n\n\n<div id=\"bmscience3083145809\" style=\"margin-top: 15px;margin-bottom: 15px;margin-left: auto;margin-right: auto;text-align: center;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/4kYOe6d\" target=\"_blank\" aria-label=\"GS_Header_IT_Desktop\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/GS_Header_IT_Desktop.png\" alt=\"\"   style=\"display: inline-block;\" \/><\/a><\/div>","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Indice dei contenuti ESERCITAZIONE: Analisi Volumetrica OGGETTO: FORMULE: REAZIONI: STRUMENTI E SOSTANZE: RELAZIONE: CONOSCENZE 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