{"id":3316,"date":"2014-02-02T18:54:17","date_gmt":"2014-02-02T17:54:17","guid":{"rendered":"http:\/\/bmscience.altervista.org\/blog\/?p=3316"},"modified":"2024-03-18T21:59:08","modified_gmt":"2024-03-18T20:59:08","slug":"relazione-sulla-distillazione-semplice-e-frazionata-di-una-miscela-acqua-alcol","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/relazione-sulla-distillazione-semplice-e-frazionata-di-una-miscela-acqua-alcol\/","title":{"rendered":"Relazione sulla Distillazione Semplice e Frazionata della miscela Acqua-Alcol"},"content":{"rendered":"\n<h1 class=\"wp-block-heading\"><b>ESERCITAZIONE: <\/b>Distillazione<\/h1>\n\n\n\n<p><b>OGGETTO: <\/b>Verifica sperimentale sulla differenza tra distillazione semplice e distillazione frazionata di una miscela omogenea di acqua e alcol.<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"661\" height=\"1024\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/17012014685-661x1024-1.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-20376\" style=\"width:409px;height:auto\" srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/17012014685-661x1024-1.jpg 661w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/17012014685-661x1024-1-194x300.jpg 194w\" sizes=\"auto, (max-width: 661px) 100vw, 661px\" \/><\/figure>\n<\/div>\n\n<div id=\"bmscience2935704193\" style=\"margin-top: 15px;margin-bottom: 15px;margin-left: auto;margin-right: auto;text-align: center;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/4k99l5m\" target=\"_blank\" aria-label=\"61UyjW6SPoL._SX3000_\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/61UyjW6SPoL._SX3000_-scaled.jpg\" alt=\"\"  srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/61UyjW6SPoL._SX3000_-scaled.jpg 2560w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/61UyjW6SPoL._SX3000_-300x68.jpg 300w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/61UyjW6SPoL._SX3000_-1024x232.jpg 1024w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/61UyjW6SPoL._SX3000_-768x174.jpg 768w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/61UyjW6SPoL._SX3000_-1536x348.jpg 1536w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/61UyjW6SPoL._SX3000_-2048x465.jpg 2048w\" sizes=\"auto, (max-width: 2560px) 100vw, 2560px\" width=\"2560\" height=\"581\"  style=\"display: inline-block;\" \/><\/a><\/div>\n\n\n<h1 class=\"wp-block-heading\"><b>TABELLA:<\/b><\/h1>\n\n\n\n<div align=\"center\">\n<table style=\"height: 869px;\" border=\"0\" width=\"590\" cellspacing=\"0\" cellpadding=\"0\">\n<tbody>\n<tr>\n<td colspan=\"2\" width=\"293\">\n<p align=\"center\"><b>DISTILLAZIONE SEMPLICE<\/b><\/p>\n<\/td>\n<td colspan=\"2\" width=\"300\">\n<p align=\"center\"><b>DISTILLAZIONE FRAZIONATA<\/b><\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td valign=\"top\">\n<p style=\"text-align: center;\"><b>Volume (ml)<\/b><\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\" width=\"168\">\n<p style=\"text-align: center;\"><b>Temp. (\u00b0C)<\/b><\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\" width=\"128\">\n<p style=\"text-align: center;\"><b>Volume (ml)<\/b><\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\">\n<p style=\"text-align: center;\"><b>Temp. (\u00b0C)<\/b><\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td valign=\"top\">\n<p align=\"center\">5<\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\" width=\"168\">\n<p align=\"center\">76<\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\" width=\"128\">\n<p align=\"center\">5<\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\">\n<p align=\"center\">76<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td valign=\"top\">\n<p align=\"center\">10<\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\" width=\"168\">\n<p align=\"center\">76<\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\" width=\"128\">\n<p align=\"center\">10<\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\">\n<p align=\"center\">76<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td valign=\"top\">\n<p align=\"center\">15<\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\" width=\"168\">\n<p align=\"center\">77<\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\" width=\"128\">\n<p align=\"center\">15<\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\">\n<p align=\"center\">76<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td valign=\"top\">\n<p align=\"center\">20<\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\" width=\"168\">\n<p align=\"center\">77<\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\" width=\"128\">\n<p align=\"center\">20<\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\">\n<p align=\"center\">77<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td valign=\"top\">\n<p align=\"center\">25<\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\" width=\"168\">\n<p align=\"center\">78<\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\" width=\"128\">\n<p align=\"center\">25<\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\">\n<p align=\"center\">77<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td valign=\"top\">\n<p align=\"center\">30<\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\" width=\"168\">\n<p align=\"center\">78<\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\" width=\"128\">\n<p align=\"center\">30<\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\">\n<p align=\"center\">77<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td valign=\"top\">\n<p align=\"center\">35<\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\" width=\"168\">\n<p align=\"center\">79<\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\" width=\"128\">\n<p align=\"center\">35<\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\">\n<p align=\"center\">77<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td valign=\"top\">\n<p align=\"center\">40<\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\" width=\"168\">\n<p align=\"center\">80<\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\" width=\"128\">\n<p align=\"center\">40<\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\">\n<p align=\"center\">77<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td valign=\"top\">\n<p align=\"center\">45<\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\" width=\"168\">\n<p align=\"center\">84<\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\" width=\"128\">\n<p align=\"center\">45<\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\">\n<p align=\"center\">78<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td valign=\"top\">\n<p align=\"center\">50<\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\" width=\"168\">\n<p align=\"center\">91<\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\" width=\"128\">\n<p align=\"center\">50<\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\">\n<p align=\"center\">81<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td valign=\"top\">\n<p align=\"center\">55<\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\" width=\"168\">\n<p align=\"center\">94<\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\" width=\"128\">\n<p align=\"center\">55<\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\">\n<p align=\"center\">96<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td valign=\"top\">\n<p align=\"center\">60<\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\" width=\"168\">\n<p align=\"center\">94<\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\" width=\"128\">\n<p align=\"center\">60<\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\">\n<p align=\"center\">96<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td valign=\"top\">\n<p align=\"center\">65<\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\" width=\"168\">\n<p align=\"center\">94<\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\" width=\"128\">\n<p align=\"center\">65<\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\">\n<p align=\"center\">96<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td valign=\"top\">\n<p align=\"center\">70<\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\" width=\"168\">\n<p align=\"center\">94<\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\" width=\"128\">\n<p align=\"center\">70<\/p>\n<\/td>\n<td valign=\"top\">\n<p align=\"center\">96<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/div>\n\n\n\n<h1 class=\"wp-block-heading\"><strong>GRAFICO:<\/strong><\/h1>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"711\" height=\"461\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Grafico-Distillazione-Semplice-e-Frazionata-Temperatura-Volume.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-20377\" srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Grafico-Distillazione-Semplice-e-Frazionata-Temperatura-Volume.png 711w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Grafico-Distillazione-Semplice-e-Frazionata-Temperatura-Volume-300x195.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 711px) 100vw, 711px\" \/><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<h1 class=\"wp-block-heading\"><b>STRUMENTI, APPARECCHI e SOSTANZE:<\/b><\/h1>\n\n\n<div id=\"bmscience3732126545\" style=\"margin-top: 15px;margin-left: 15px;float: right;\"><div style=\"\r\n  width: 300px;\r\n  margin: 0 auto;\r\n  text-align: center;\r\n\">\r\n<div data-id='24174' class='amazon-auto-links aal-js-loading'><p class='now-loading-placeholder'>Caricamento&#8230;.<\/p><\/div><\/div><\/div>\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Matracci con raccordi;<\/li>\n\n\n\n<li>Contenitore della miscela;<\/li>\n\n\n\n<li>Cilindri graduati<\/li>\n\n\n\n<li>Pietra pomice;<\/li>\n\n\n\n<li>Colonna di Vigreux;<\/li>\n\n\n\n<li>Raccordo di Claisen;<\/li>\n\n\n\n<li>Riscaldatore elettrico;<\/li>\n\n\n\n<li>Termometro a mercurio;<\/li>\n\n\n\n<li>Sostegni;<\/li>\n\n\n\n<li>Tubi di collegamento per refrigerante;<\/li>\n\n\n\n<li>Tubi di vetro Refrigeranti;<\/li>\n\n\n\n<li>Alcol Etilico Denaturato;<\/li>\n\n\n\n<li>Acqua Distillata.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n<div id=\"bmscience2581212200\" style=\"margin-top: 15px;margin-bottom: 15px;margin-left: auto;margin-right: auto;text-align: center;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/45dzPgP\" target=\"_blank\" aria-label=\"81DaP+QCO0L._SX3000_\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" 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TEORICHE:<\/b><\/h3>\n\n\n<div id=\"bmscience2775622485\" style=\"margin-top: 15px;margin-left: 15px;float: right;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/3GOWCXi\" target=\"_blank\" aria-label=\"Progetto senza titolo\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/07\/Progetto-senza-titolo.gif\" alt=\"\"  width=\"300\" height=\"300\"   \/><\/a><\/div>\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\">La <b>tensione di vapore<\/b> \u00e8 una caratteristica individuale di liquido. Essa \u00e8 in funzione della temperatura, infatti al crescere della temperatura la tensione di vapore aumenta. Quando la tensione di vapore eguaglia la pressione atmosferica, il liquido bolle. Si pu\u00f2 quindi sottintendere che al cambiare della pressione atmosferica varia anche la temperatura di ebollizione.<b><\/b><\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\">La <b>distillazione<\/b> \u00e8 un processo costoso che richiede parecchia energia utilizzato per separare due o pi\u00f9 componenti\u00a0 allo stato liquido in miscela omogenea che hanno una temperatura di ebollizione diversa. La distillazione si usa quando uno dei due componenti (di solito quello pi\u00f9 volatile) \u00e8 un componente che ha un certo ritorno economico o ambientale (magari \u00e8 una sostanza inquinante che bisogna per forza recuperare). Durante qualsiasi distillazione il vapore \u00e8 pi\u00f9 ricco del componente pi\u00f9 volatile. Molte distillazioni ripetute portano ad avere un liquido puro. La distillazione \u00e8 quindi un metodo di purificazione. Abbiamo diversi tipi di distillazione. I pi\u00f9 importanti sono quella semplice, quella frazionata e quella sotto vuoto.<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignleft size-full is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1024\" height=\"659\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Disegno-di-Distillazione-Semplice-1024x659-1.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-20378\" style=\"width:347px;height:auto\" srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Disegno-di-Distillazione-Semplice-1024x659-1.jpg 1024w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Disegno-di-Distillazione-Semplice-1024x659-1-300x193.jpg 300w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Disegno-di-Distillazione-Semplice-1024x659-1-768x494.jpg 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" \/><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\">Nella <b>distillazione semplice<\/b> si riscalda la miscela tramite un bunsen o un riscaldatore, i vapori liberati passeranno tramite un tubo che li porta in un refrigerante che condensa il distillato il quale cade e viene raccolto in un altro contenitore. Il <strong>refrigerante<\/strong> \u00e8 un tubo esterno al tubo dove passa il vapore, con due aperture: un ingresso posto in basso, un\u2019uscita posta in alto in modo da raffreddare tramite l\u2019acqua contro corrente. Il raffreddamento contro corrente evita gli shock termici dei vapori (alcune sostanze non possono ricevere sbalzi enormi di temperatura). La distillazione semplice \u00e8 consigliata per sostanze con differenza di temperature di ebollizione superiore ai 30 \u00b0C.<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-full\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"300\" height=\"300\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Disegno-di-Distillazione-Frazionata-300x300-1.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-20379\" srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Disegno-di-Distillazione-Frazionata-300x300-1.jpg 300w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Disegno-di-Distillazione-Frazionata-300x300-1-150x150.jpg 150w\" sizes=\"auto, (max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\">Nella <b>distillazione frazionata<\/b> i vapori prima di passare per il tubo refrigerante attraversano una <strong>colonna di Vigreux<\/strong>, un tubo di vetro che sulla superficie interna presenta delle digitazioni, sulle quali il vapore condensa ricadendo nel pallone di distillazione; man mano che la distillazione prosegue la condensazione del vapore avviene su digitazioni posizionate pi\u00f9 in alto, fino al tubo di Claisen che porta i vapori pi\u00f9 volatili nel refrigerante. La distillazione frazionata \u00e8 consigliata per separare sostanze con temperatura di ebollizione vicine.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\">Quando le temperature di ebollizione sono molto alte superiori ai 150 \u00b0C, conviene fare una <b>distillazione ridotta o sottovuoto<\/b>. La distillazione sottovuoto conviene applicarla anche quando le sostanze utilizzate sono soggette a degradazioni e decomposizioni. Per il sottovuoto solitamente si utilizza una pompa ad acqua che d\u00e0 una pressione dell\u2019ordine di 15-20 mm di Hg, cio\u00e8 un vuoto soddisfacente.<br>Non tutte le miscele possono essere separate per distillazione frazionata, come ad esempio gli <strong>Azeotropi<\/strong>. Essi sono miscele che si comportano come un composto puro: bollono a temperatura costante, producono vapori che hanno la stesso composizione del liquido. Il punto di ebollizione di un azeotropo pu\u00f2 essere pi\u00f9 alto o pi\u00f9 basso dei punti di ebollizione dei suoi componenti.<\/p>\n\n\n<div id=\"bmscience587586849\" style=\"margin-top: 15px;margin-bottom: 15px;margin-left: auto;margin-right: auto;text-align: center;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/3GHddMe\" target=\"_blank\" aria-label=\"71UL81bNiZL._SX3000_\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/71UL81bNiZL._SX3000_.jpg\" alt=\"\"  srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/71UL81bNiZL._SX3000_.jpg 2111w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/71UL81bNiZL._SX3000_-300x72.jpg 300w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/71UL81bNiZL._SX3000_-1024x245.jpg 1024w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/71UL81bNiZL._SX3000_-768x184.jpg 768w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/71UL81bNiZL._SX3000_-1536x368.jpg 1536w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/71UL81bNiZL._SX3000_-2048x491.jpg 2048w\" sizes=\"auto, (max-width: 2111px) 100vw, 2111px\" width=\"2111\" height=\"506\"  style=\"display: inline-block;\" \/><\/a><\/div>\n\n\n<h3 id=\"rtoc-2\"  class=\"wp-block-heading\"><b>DESCRIZIONE DELLA PROVA:<\/b><\/h3>\n\n\n<div id=\"bmscience3658391854\" style=\"margin-top: 15px;margin-left: 15px;float: right;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/3HvxfJO\" target=\"_blank\" aria-label=\"Version 1.0.0\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/e9df8a88-7895-4804-8211-20398110afe0.jpeg\" alt=\"\"  srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/e9df8a88-7895-4804-8211-20398110afe0.jpeg 640w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/e9df8a88-7895-4804-8211-20398110afe0-80x300.jpeg 80w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/e9df8a88-7895-4804-8211-20398110afe0-273x1024.jpeg 273w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/e9df8a88-7895-4804-8211-20398110afe0-546x2048.jpeg 546w\" sizes=\"auto, (max-width: 640px) 100vw, 640px\" width=\"180\" height=\"675\"   \/><\/a><\/div>\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\">Lo scopo della prova \u00e8 di determinare la <strong>differenza tra la distillazione semplice e quella frazionata<\/strong> separando i composti della miscela binaria acqua-alcol allo stato liquido.<br>Acqua e alcol hanno temperatura di ebollizione diversa quindi \u00e8 possibile applicare la distillazione sia semplice che frazionata. Nella distillazione semplice si collega un matraccio contenente la miscela ad un tubo nel quale viene inserito un termometro per controllare la temperatura dei vapori e si collega ad un altro tubo refrigerante che porta poi ad un cilindro graduato.<br>Nella distillazione frazionata invece si inserisce anche una colonna di Vigreux che rende difficile il passaggio dei vapori pi\u00f9 pesanti.<br>Per una prova ottimale bisognerebbe avere anche un termometro che misura la temperatura di ebollizione della miscela (temperatura che dovrebbe essere uguale a quella dei vapori, anche se per\u00f2 \u00e8 superiore).<br>La nostra miscela \u00e8 composta da <strong>50 ml di Alcol Etilico denaturato<\/strong> e <strong>50 ml di acqua distillata<\/strong>. La miscela viene posta nel matraccio insieme a della pietra pomice per regolare l\u2019ebollizione. Inoltre il contenitore con la miscela non deve essere pieno pi\u00f9 di 2\/3. L\u2019alcol ha una temperatura di ebollizione a 78,4 \u00b0C. L\u2019acqua bolle a 100 \u00b0C. Ogni 5 ml di distillato ricavato bisogna riportare il valore della temperatura dei vapori fino a 70 ml di distillato. Con questi dati si pu\u00f2 costruire un <strong>grafico<\/strong> per poter osservare la differenza tra la distillazione frazionata e quella semplice.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\">Dalla tabella e dal grafico si pu\u00f2 notare come la temperatura resta costante fino ai 50 ml, cambia di molto quando li si superano, questo \u00e8 dovuto dal fatto che la miscela \u00e8 composta solo da 50 ml di alcol, una volta distillati quei 50 ml, le gocce che evaporano sono solo di acqua e la temperatura \u00e8 relativa alla sua temperatura di ebollizione. Inoltre la distillazione frazionata a differenza di quella semplice ha una variazione pi\u00f9 netta, questo fa capire come essa sia pi\u00f9 precisa.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\">La distillazione oltre ad aver separato l\u2019alcol dall\u2019acqua ha separato anche il colorante presente nell\u2019alcol. Infatti il distillato risulta incolore, mentre la miscela di acqua si scurisce sempre di pi\u00f9.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\">La temperatura di ebollizione massima \u00e8 stata 94 \u00b0C perch\u00e9 parte della miscela \u00e8 diventata azeotropo e quindi non poteva essere separato ed ha un punto di ebollizione pi\u00f9 basso rispetto a quello dei suoi componenti.<br>La temperatura di ebollizione della miscela invece di essere 78,4 \u00e8 scesa a 76 per diversi fattori, innanzi tutto per la pressione atmosferica, infatti il tempo atmosferico non era in ottime condizioni, inoltre il laboratorio non si trova al livello del mare ma in zona collinare, infine bisogna anche considerare il fatto che il termometro ha misurato la temperatura del vapore, il quale \u00e8 leggermente inferiore a quella del miscuglio in ebollizione.<br>Per concludere possiamo dire che la distillazione frazionata \u00e8 il metodo migliore per separare un miscuglio omogeneo, anche se i tempi impiegati sono molto pi\u00f9 lunghi.<\/p>\n\n\n<div id=\"bmscience3049833342\" style=\"margin-top: 15px;margin-bottom: 15px;margin-left: auto;margin-right: auto;text-align: center;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/3SoEfdS\" target=\"_blank\" aria-label=\"Screenshot 2025-05-28 195542\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/Screenshot-2025-05-28-195542.png\" alt=\"\"  srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/Screenshot-2025-05-28-195542.png 1438w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/Screenshot-2025-05-28-195542-300x61.png 300w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/Screenshot-2025-05-28-195542-1024x207.png 1024w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/Screenshot-2025-05-28-195542-768x155.png 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 1438px) 100vw, 1438px\" width=\"1438\" height=\"290\"  style=\"display: inline-block;\" \/><\/a><\/div>","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>ESERCITAZIONE: Distillazione OGGETTO: Verifica sperimentale sulla differenza tra distillazione semplice e distillazione frazionata di una miscela omogenea di acqua e alcol. 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