{"id":3348,"date":"2014-01-26T21:12:12","date_gmt":"2014-01-26T20:12:12","guid":{"rendered":"http:\/\/bmscience.altervista.org\/blog\/?p=3348"},"modified":"2024-03-18T22:11:52","modified_gmt":"2024-03-18T21:11:52","slug":"relazione-sulla-distillazione-semplice-e-frazionata","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/relazione-sulla-distillazione-semplice-e-frazionata\/","title":{"rendered":"Relazione sulla distillazione semplice e frazionata"},"content":{"rendered":"\n<div id=\"rtoc-mokuji-wrapper\" class=\"rtoc-mokuji-content frame4 preset2 animation-slide rtoc_open default\" data-id=\"3348\" data-theme=\"eStar\">\n\t\t\t<div id=\"rtoc-mokuji-title\" class=\"rtoc_btn_none rtoc_center\">\n\t\t\t\n\t\t\t<span>Indice dei contenuti<\/span>\n\t\t\t<\/div><ol class=\"rtoc-mokuji decimal_ol level-1\"><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-1\">ESERCITAZIONE: Metodi di separazione, la distillazione<\/a><\/li><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-2\"><strong>STRUMENTI, APPARECCHI E SOSTANZE <\/strong><\/a><\/li><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-3\"><strong>TABELLA<\/strong>:<\/a><\/li><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-4\"><strong>CONOSCENZE TEORICHE<\/strong><\/a><\/li><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-5\"><strong>DESCRIZIONE DELLA PROVA:<\/strong><\/a><\/li><\/ol><\/div><h2 id=\"rtoc-1\"  class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"ESERCITAZIONE_Metodi_di_separazione_la_distillazione\"><\/span>ESERCITAZIONE: Metodi di separazione, la distillazione<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"673\" height=\"442\" src=\"http:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2014\/01\/Disegno-descrittivo-Distillazione-Semplice2-1.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-10480\" srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2014\/01\/Disegno-descrittivo-Distillazione-Semplice2-1.jpg 673w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2014\/01\/Disegno-descrittivo-Distillazione-Semplice2-1-300x197.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 673px) 100vw, 673px\" \/><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p><p><strong>OGGETTO: <\/strong>confronto tra due metodi di separazione, distillazione frazionata e semplice,\u00a0 lavorando con una stessa miscela (alcool e acqua distillata).<\/p><\/p>\n\n\n<div id=\"bmscience4193200109\" style=\"margin-top: 15px;margin-bottom: 15px;margin-left: auto;margin-right: auto;text-align: center;\"><div data-id='24157' class='amazon-auto-links aal-js-loading'><p class='now-loading-placeholder'>Now loading&#8230;<\/p><\/div>\r\n\r\n<\/div>\n\n\n<h2 id=\"rtoc-2\"  class=\"wp-block-heading has-text-align-center\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"STRUMENTI_APPARECCHI_E_SOSTANZE\"><\/span><strong>STRUMENTI, APPARECCHI E SOSTANZE <\/strong><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p><strong>Strumenti:<\/strong><\/p>\n\n\n<div id=\"bmscience4110778131\" style=\"margin-top: 15px;margin-left: 15px;float: right;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/4dIkWpW\" target=\"_blank\" aria-label=\"Screenshot 2025-05-28 200302\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/Screenshot-2025-05-28-200302.png\" alt=\"\"  srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/Screenshot-2025-05-28-200302.png 442w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/Screenshot-2025-05-28-200302-300x229.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 442px) 100vw, 442px\" width=\"300\" height=\"229\"   \/><\/a><\/div>\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>2 MATRACCI;<\/li>\n\n\n\n<li>RISCALDATORE ELETTRICO ;<\/li>\n\n\n\n<li>TUBI DI PLASTICA PER RACCORDARE;<\/li>\n\n\n\n<li>RISCALDATORE ELETTRICO;<\/li>\n\n\n\n<li>IMBUTO;<\/li>\n\n\n\n<li>PIETRA&nbsp; POMICE;<\/li>\n\n\n\n<li>TERMOMETRO;<\/li>\n\n\n\n<li>CILINDRO GRADUATO DI VETRO;<\/li>\n\n\n\n<li>CILINDRO GRADUATO DI PLASTICA;<\/li>\n\n\n\n<li>COLONNA DI VIGREUX ;<\/li>\n\n\n\n<li>PALLONE DI DISTILLAZIONE;<\/li>\n\n\n\n<li>TUBI REFRIGERANTI IN VETRO;<\/li>\n\n\n\n<li>SPRUZZETTE ;<\/li>\n\n\n\n<li>FORNETTO ELETTRICO.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p><strong>Soluzione:<\/strong><\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>ACQUA DISTILLATA<\/li>\n\n\n\n<li>ALCOOL ETILICO DENATURATO: composto formato dal 90% alcool, 10% acqua;<\/li>\n\n\n\n<li>MISCELA BINARIA: formata da 50 ml da acqua distillata e 50 ml da alcool etilico denaturato.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<h2 id=\"rtoc-3\"  class=\"wp-block-heading has-text-align-center\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"TABELLA\"><\/span><strong>TABELLA<\/strong>:<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"577\" height=\"390\" src=\"http:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2018\/09\/Tabella-Distillazione-semplice-e-frazionata.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-14275\" srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2018\/09\/Tabella-Distillazione-semplice-e-frazionata.png 577w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2018\/09\/Tabella-Distillazione-semplice-e-frazionata-300x203.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 577px) 100vw, 577px\" \/><\/figure>\n<\/div>\n\n<div id=\"bmscience1196720482\" style=\"margin-top: 15px;margin-bottom: 15px;margin-left: auto;margin-right: auto;text-align: center;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/3ZiUlK7\" target=\"_blank\" aria-label=\"060dd986-f86b-40d2-ac67-2a500b3cd031._CR0,0,3000,600_SX1920_\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/060dd986-f86b-40d2-ac67-2a500b3cd031._CR003000600_SX1920_.jpg\" alt=\"\"  srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/060dd986-f86b-40d2-ac67-2a500b3cd031._CR003000600_SX1920_.jpg 1920w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/060dd986-f86b-40d2-ac67-2a500b3cd031._CR003000600_SX1920_-300x60.jpg 300w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/060dd986-f86b-40d2-ac67-2a500b3cd031._CR003000600_SX1920_-1024x205.jpg 1024w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/060dd986-f86b-40d2-ac67-2a500b3cd031._CR003000600_SX1920_-768x154.jpg 768w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/060dd986-f86b-40d2-ac67-2a500b3cd031._CR003000600_SX1920_-1536x307.jpg 1536w\" sizes=\"auto, (max-width: 1920px) 100vw, 1920px\" width=\"1920\" height=\"384\"  style=\"display: inline-block;\" \/><\/a><\/div>\n\n\n<h2 id=\"rtoc-4\"  class=\"wp-block-heading has-text-align-center\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"CONOSCENZE_TEORICHE\"><\/span><strong>CONOSCENZE TEORICHE<\/strong><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p><p><strong>Distillazione: <\/strong>per separare i componenti di un miscuglio ci sono varie possibilit\u00e0: la distillazione semplice, la distillazione frazionata.<\/p><\/p>\n\n\n\n<p><p>La <strong>DISTILLAZIONE SEMPLICE<\/strong> \u00e8 una tecnica che si pu\u00f2 effettuare con un apparecchio formato da due contenitore collegati da un tubo. In pratica la separazione di due elementi, ad esempio acqua e sale, avviene in modo molto semplice: si fa evaporare l&#8217;acqua, riuscendo cos\u00ec a separarli e poi far condensare l&#8217;acqua (farla tornare liquida) per creare la cos\u00ecdetta acqua distillata. questo processo ovviamente \u00e8 possibile eseguirlo con qualsiasi coppia di sostanze, sfruttando le loro propriet\u00e0, come ad esempio, farne evaporare una o farla solidificare. In alcuni casi, per\u00f2 la distillazione non \u00e8 sufficiente e uno dei due composti rimane ancora un miscuglio, e in questo caso la sostanza prende il nome di arricchita.<\/p><\/p>\n\n\n<div id=\"bmscience1798022975\" style=\"margin-top: 15px;margin-left: 15px;float: right;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/4kmxOna\" target=\"_blank\" aria-label=\"Lavazza\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/07\/Lavazza.gif\" alt=\"\"  width=\"300\" height=\"300\"   \/><\/a><\/div>\n\n\n<p><p>La\u00a0<strong>DISTILLAZIONE FRAZIONATA<\/strong> \u00e8 una particolare\u00a0distillazione\u00a0in cui vengono separate pi\u00f9 di due\u00a0sostanze. Come nel caso della\u00a0distillazione binaria, i componenti della\u00a0miscela\u00a0di partenza sono separati in base alla loro differente\u00a0volatilit\u00e0\u00a0(o temperatura di ebollizione): infatti nella parte pi\u00f9 alta della\u00a0colonna di distillazione\u00a0(detta &#8220;testa&#8221;) si ha una maggiore\u00a0concentrazione delle sostanze pi\u00f9 volatili, mentre nella parte pi\u00f9 bassa (detta &#8220;coda&#8221;) si ha una maggiore concentrazione delle sostanze meno volatili. La colonna di distillazione utilizzata per tale tipo di distillazione \u00e8 detta\u00a0colonna di frazionamento. La distillazione frazionata si basa su una lunga serie di cicli di vaporizzazione-condensazione, che avvengono nell&#8217;apparecchiatura. Il profilo di temperatura nella colonna \u00e8 caratterizzato da valori di temperatura pi\u00f9 elevati vicino al ribollitore (dove bolle la miscela) e pi\u00f9 bassi vicino al condensatore. L&#8217;apparecchiatura utilizzata \u00e8 la stessa della\u00a0distillazione semplice, ma con l&#8217;aggiunta di una\u00a0colonna di rettifica\u00a0che viene inserita tra il\u00a0pallone di distillazione\u00a0e il\u00a0tubo refrigerante\u00a0(condensatore).<\/p><\/p>\n\n\n\n<p>Le <strong>colonne di rettifica<\/strong> possono essere di due tipi:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>la&nbsp;<strong>colonna Vigreux<\/strong> che \u00e8 costituita da un semplice tubo di vetro che presenta una serie di sporgenze interne che hanno la funzione di aumentare la superficie di contatto con i vapori.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>la\u00a0<strong>colonna a riempimento<\/strong>\u00a0che \u00e8 un tubo di vetro liscio riempito interamente di palline di vetro che hanno la funzione di aumentare la superficie di contatto tra il vapore ascendente e il liquido di riflusso.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n<div id=\"bmscience1991338121\" style=\"margin-top: 15px;margin-left: 15px;float: right;\"><div style=\"\r\n  width: 200px;\r\n  margin: 0 auto;\r\n  text-align: center;\r\n\">\r\n<div data-id='24157' class='amazon-auto-links aal-js-loading'><p class='now-loading-placeholder'>Now loading&#8230;<\/p><\/div><\/div><\/div>\n\n\n<p>Se la soluzione da distillare \u00e8 costituita da due componenti, il vapore che si forma durante il riscaldamento li contiene entrambi, dato che entrambi sono volatili; \u00e8 per questo che i vapori vengono fatti passare attraverso la colonna di rettifica. All&#8217;interno di essa, i vapori salendo si raffreddano e subiscono continue condensazioni ed evaporazioni, che portano alla formazione di un vapore sempre pi\u00f9 ricco del componente pi\u00f9 volatile, cio\u00e8 del componente che ha&nbsp;temperatura di ebollizione&nbsp;pi\u00f9 bassa; il liquido che condensa&nbsp;\u00e8 invece pi\u00f9 ricco del componente meno volatile.In altre parole i vapori che salgono verso l&#8217;alto incontrano le palline di vetro e si raffreddano. Il componente meno volatile si condensa, cade verso il basso e incontra i nuovi vapori in risalita. Questi, raffreddandosi, cedono al liquido il componente meno volatile. Alla sommit\u00e0 della colonna arrivano solo i vapori del componente pi\u00f9 volatile. Questi vapori vengono successivamente condensati nel&nbsp;tubo refrigerante&nbsp;(condensatore) e convogliati nel recipiente di raccolta.Se la colonna \u00e8 sufficientemente lunga, i vapori che arrivano in cima ad essa sono formati dal solo componente pi\u00f9 volatile e il termometro ne misura la temperatura di ebollizione. Fin quando la&nbsp;temperatura&nbsp;rimane costante, sta distillando solo quel componente; e quando comincia ad aumentare, vuol dire che la sua distillazione \u00e8 terminata. A questo punto si pu\u00f2 interrompere il processo, dato che la separazione dei due componenti della soluzione iniziale si \u00e8 realizzata.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Miscela ideale:<\/strong> In&nbsp;chimica&nbsp;una&nbsp;soluzione ideale&nbsp;o una&nbsp;miscela ideale&nbsp;\u00e8 una soluzione in cui l&#8217;entalpia di soluzione&nbsp;(o&nbsp;entalpia di miscelamento) \u00e8 pari a zero;pi\u00f9 l&#8217;entalpia della soluzione si approssima allo zero, pi\u00f9 la soluzione si approssima al comportamento ideale.In una soluzione ideale i&nbsp;coefficienti di attivit\u00e0&nbsp;(i quali misurano la deviazione dall&#8217;idealit\u00e0) sono uguali ad uno.Il concetto di soluzione ideale \u00e8 fondamentale nella&nbsp;termodinamica chimica&nbsp;e nella determinazione delle&nbsp;propriet\u00e0 colligative.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Evaporazione: <\/strong>L&#8217;evaporazione&nbsp;\u00e8 il passaggio allo stato di vapore delle particelle che costituiscono un liquido. I liquidi evaporano in misura maggiore o minore a seconda delle entit\u00e0 delle forze che mantengono unite nel liquido le particelle che lo costituiscono (forze intermolecolari).<\/p>\n\n\n\n<p><p><strong>Tensione di vapore: <\/strong>Quando un solvente puro \u00e8 introdotto in un recipiente chiuso ad una data temperatura, all&#8217;interno del recipiente si crea un equilibrio dinamico a seguito del quale il numero di molecole che nell&#8217;unit\u00e0 di tempo si allontanano dalla superficie del liquido (N1) \u00e8 uguale al numero di molecole che dal vapore rientrano nel liquido (N2). La pressione che il vapore esercita sulle pareti del recipiente quando si trova in equilibrio dinamico con il liquido ad una data temperatura \u00e8 chiamata tensione di vapore.<\/p><\/p>\n\n\n<div id=\"bmscience1638223637\" style=\"margin-top: 15px;margin-bottom: 15px;margin-left: auto;margin-right: auto;text-align: center;\"><div data-id='24157' class='amazon-auto-links aal-js-loading'><p class='now-loading-placeholder'>Now loading&#8230;<\/p><\/div>\r\n\r\n<\/div>\n\n\n<h2 id=\"rtoc-5\"  class=\"wp-block-heading has-text-align-center\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"DESCRIZIONE_DELLA_PROVA\"><\/span><strong>DESCRIZIONE DELLA PROVA:<\/strong><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p>L\u2019esercitazione della prova consisteva nei due diversi metodi di distillazione, ovvero la distillazione frazionata e distillazione semplice, per avere appunto un confronto fra i due metodi avendo una stessa miscela. Tali distillazioni possono essere eseguite se lavoriamo con miscele formate da solventi con componenti totalmente miscibili, ma con diversa temperatura di ebollizione e di conseguenza con diversa volatilit\u00e0. La miscela usata era un composto binario formato da alcool etilico denaturato e acqua distillata. La soluzione \u00e8 stata realizzata ponendo in un cilindro graduato, con l\u2019aiuto di un imbuto, 50 ml\u00a0di alcool etilico e 50 ml<sub> <\/sub>di acqua distillata. Dopodich\u00e9 prendiamo un riscaldatore elettrico, contente due matracci, in cui viene versata la sostanza con pietra pomice (materiale inerte) , che serve come regolatore di ebollizione. Le due distillazioni le effettuiamo a temperatura atmosferica. Nel caso della distillazione semplice, colleghiamo un tubo a T collegato a suo volta ad un termometro per il rilevamento della temperatura dei vapori. Il tubo a T \u00e8 collegato ad un tubo refrigerante che possiede un ingresso posta verso il basso ed un\u2019uscita posta verso l\u2019alto; nel tubo refrigerante passa dell\u2019acqua fredda in controcorrente a circa 15 \u00b0C\u00a0e la sostanza evaporata. Queste sostanze per\u00f2 sono separate tra di loro e non hanno un contatto. L\u2019acqua per\u00f2, che si trova nel tubo refrigerante, interagendo con i vapori, si riscalda e di conseguenza si raffreddano i vapori stessi, avendo cos\u00ec il passaggio dallo stato gassoso a liquido, che non \u00e8 altro che il distillato che viene raccolto da un contenitore. Ed \u00e8 su questo principio che si basa la distillazione. Nel caso della distillazione frazionata, colleghiamo un matraccio ad una colonna denominata Vigreux, che di conseguenza \u00e8 collegata ad un termometro per visualizzare e misurare la temperatura dei vapori; questa, \u00e8 collegata ad un tubo refrigerante composto da una serpentina e da acqua dove avviene appunto il passaggio dei vapori a liquido. Dopo questo passaggio si ottiene il distillato che viene raccolto in un contenitore.<\/p>\n\n\n\n<p><p>Una volta ottenuto ci\u00f2 passiamo al riscaldatore elettrico in cui le miscele cominciano a riscaldarsi. Per ogni intervallo di 5 ml<sub> <\/sub>di distillato registriamo la temperatura. Con i dati ottenuti possiamo ricavare il grafico, per notare le differenze fra i due metodi. Possiamo notare che inizialmente la miscela \u00e8 colorata, il distillato ottenuto per\u00f2 \u00e8 incolore.<\/p><\/p>\n\n\n<div id=\"bmscience1036867459\" style=\"margin-left: auto;margin-right: auto;text-align: center;\"><script async src=\"\/\/pagead2.googlesyndication.com\/pagead\/js\/adsbygoogle.js?client=ca-pub-3495866718878812\" crossorigin=\"anonymous\"><\/script><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block;\" data-ad-client=\"ca-pub-3495866718878812\" \ndata-ad-slot=\"4682122636\" \ndata-ad-format=\"auto\" data-full-width-responsive=\"true\"><\/ins>\n<script> \n(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({}); \n<\/script>\n<\/div>","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Indice dei contenuti ESERCITAZIONE: Metodi di separazione, la distillazione STRUMENTI, APPARECCHI E SOSTANZE TABELLA: CONOSCENZE TEORICHE DESCRIZIONE DELLA PROVA: ESERCITAZIONE: Metodi di separazione, la distillazione OGGETTO: confronto tra due metodi di separazione, distillazione frazionata e semplice,\u00a0 lavorando con una stessa miscela (alcool e acqua distillata). 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