{"id":3727,"date":"2014-02-28T16:50:00","date_gmt":"2014-02-28T15:50:00","guid":{"rendered":"http:\/\/bmscience.altervista.org\/blog\/?p=3727"},"modified":"2024-03-14T20:00:11","modified_gmt":"2024-03-14T19:00:11","slug":"relazione-sulla-determinazione-dei-cloruri-nellacqua-per-argentometria","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/relazione-sulla-determinazione-dei-cloruri-nellacqua-per-argentometria\/","title":{"rendered":"Relazione: Determinazione dei cloruri nell&#8217;acqua attraverso l&#8217;argentometria"},"content":{"rendered":"\n<div id=\"rtoc-mokuji-wrapper\" class=\"rtoc-mokuji-content frame4 preset2 animation-slide rtoc_open default\" data-id=\"3727\" data-theme=\"eStar\">\n\t\t\t<div id=\"rtoc-mokuji-title\" class=\"rtoc_btn_none rtoc_center\">\n\t\t\t\n\t\t\t<span>Indice dei contenuti<\/span>\n\t\t\t<\/div><ol class=\"rtoc-mokuji decimal_ol level-1\"><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-1\"><strong>ESERCITAZIONE: <\/strong>Analisi Volumetrica<\/a><ul class=\"rtoc-mokuji mokuji_none level-2\"><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-2\"><strong>OGGETTO:<\/strong><\/a><\/li><\/ul><\/li><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-3\"><strong>SCHEMA:<\/strong><\/a><\/li><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-4\"><strong>REAZIONI DI PRECIPITAZIONE:<\/strong><\/a><\/li><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-5\"><strong>STRUMENTI, APPARECCHI E SOSTANZE:<\/strong><\/a><\/li><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-6\"><strong>CALCOLI E RISULTATI:<\/strong><\/a><\/li><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-7\"><strong>RELAZIONE<\/strong><strong>:<\/strong><\/a><ul class=\"rtoc-mokuji mokuji_none level-2\"><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-8\"><strong>CONOSCENZE TEORICHE:<\/strong><\/a><\/li><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-9\"><strong>DESCRIZIONE DELLA PROVA:<\/strong><\/a><\/li><\/ul><\/li><\/ol><\/div><h2 id=\"rtoc-1\"  class=\"wp-block-heading\"><strong>ESERCITAZIONE: <\/strong>Analisi Volumetrica<\/h2>\n\n\n\n<h3 id=\"rtoc-2\"  class=\"wp-block-heading\"><strong>OGGETTO:<\/strong><\/h3>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Preparazione e standardizzazione delle soluzioni per argentometria;<\/li>\n\n\n\n<li>Determinazione della concentrazione dei cloruri nell\u2019acqua.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<h2 id=\"rtoc-3\"  class=\"wp-block-heading has-text-align-center\"><strong>SCHEMA:<\/strong><\/h2>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"640\" height=\"400\" src=\"http:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2014\/02\/1329801_15022014802-488x500_thumb_big1.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-9595\" srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2014\/02\/1329801_15022014802-488x500_thumb_big1.jpg 640w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2014\/02\/1329801_15022014802-488x500_thumb_big1-300x188.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 640px) 100vw, 640px\" \/><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<h1 class=\"wp-block-heading has-text-align-center\"><strong>FORMULE:<\/strong><\/h1>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-media-text is-stacked-on-mobile is-vertically-aligned-center\" style=\"grid-template-columns:57% auto\"><figure class=\"wp-block-media-text__media\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"396\" height=\"246\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Cattura4.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-20221 size-full\" srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Cattura4.png 396w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Cattura4-300x186.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 396px) 100vw, 396px\" \/><\/figure><div class=\"wp-block-media-text__content\">\n<p><strong>LEGENDA:<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-regular-font-size\"><strong>g: <\/strong>grammi;<strong><br>mg: <\/strong>milligrammi;<strong><br>MM: <\/strong>Massa Molecolare;<strong><br>N: <\/strong>Normalit\u00e0;<strong><br>V: <\/strong>Volume (in Litri);<strong><br>n: <\/strong>Moli;<strong><br>M: <\/strong>Molarit\u00e0;<strong><br>V<sub>0<\/sub>: <\/strong>Volume determinazione in bianco.<\/p>\n<\/div><\/div>\n\n\n<div id=\"bmscience3015214309\" style=\"margin-top: 15px;margin-bottom: 15px;margin-left: auto;margin-right: auto;text-align: center;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/4n3hOt1\" target=\"_blank\" aria-label=\"9b0b9447-4770-4713-8589-c51ab09f1323\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/9b0b9447-4770-4713-8589-c51ab09f1323-scaled.jpg\" alt=\"\"  srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/9b0b9447-4770-4713-8589-c51ab09f1323-scaled.jpg 2560w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/9b0b9447-4770-4713-8589-c51ab09f1323-300x65.jpg 300w, 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ml);<\/li>\n\n\n\n<li>Vetrino d\u2019orologio;<\/li>\n\n\n\n<li>Beuta (200 ml e da 100 ml);<\/li>\n\n\n\n<li>Buretta graduata (50 ml) con sostegno e relativo imbuto;<\/li>\n\n\n\n<li>Cilindro graduato;<\/li>\n\n\n\n<li>Becherino (100 ml);<\/li>\n\n\n\n<li>Contenitore scuro;<\/li>\n\n\n\n<li>Pipetta tarata (20 ml) con propipetta;<\/li>\n\n\n\n<li>Stufa elettrica;<\/li>\n\n\n\n<li>Essiccatore a pressione atmosferica;<\/li>\n\n\n\n<li>Nitrato di Argento (Reattivo Titolante);<\/li>\n\n\n\n<li>Cloruro di Sodio (Soluzione Standardizzante);<\/li>\n\n\n\n<li>Cromato di Potassio (Indicatore);<\/li>\n\n\n\n<li>Acqua Piovana e di Rubinetto.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<h2 id=\"rtoc-6\"  class=\"wp-block-heading has-text-align-center\"><strong>CALCOLI E RISULTATI:<\/strong><\/h2>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"712\" height=\"472\" 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l&#8217;analita&nbsp;(titolando). Conoscendo il volume di titolante utilizzato e la&nbsp;stechiometria&nbsp;di reazione si pu\u00f2 risalire alla concentrazione dell&#8217;analita con semplici calcoli. Esistono diversi tipi di titolazione: titolazioni redox, titolazioni di precipitazione, titolazioni acido-base, titolazioni complessometriche\u2026<\/p>\n\n\n<div id=\"bmscience939931944\" style=\"margin-top: 15px;margin-left: 15px;float: right;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/4ki3biQ\" target=\"_blank\" aria-label=\"77acb52c-7a48-4bcd-8fbe-c62f9db86bee\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/77acb52c-7a48-4bcd-8fbe-c62f9db86bee.jpg\" alt=\"\"  srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/77acb52c-7a48-4bcd-8fbe-c62f9db86bee.jpg 1362w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/77acb52c-7a48-4bcd-8fbe-c62f9db86bee-300x237.jpg 300w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/77acb52c-7a48-4bcd-8fbe-c62f9db86bee-1024x810.jpg 1024w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/77acb52c-7a48-4bcd-8fbe-c62f9db86bee-768x608.jpg 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 1362px) 100vw, 1362px\" width=\"300\" height=\"237\"   \/><\/a><\/div>\n\n\n<p>Nella <strong>titolazione di precipitazione<\/strong> gli analiti vengono determinati per via volumetrica basandosi su reazioni analitiche che portano alla formazione di composti poco solubili che precipitano quasi del tutto, come nel caso del Cloruro di argento che ha Kps di 1.77 \u2219 10<sup>\u201310<\/sup>.<br>Le applicazioni pi\u00f9 importanti riguardano quindi la formazione di sali insolubili dello ione Ag<sup>+<\/sup>, che forma precipitati aventi le dovute caratteristiche con alcuni anioni come gli alogenuri.<br>Questo campo dell\u2019analisi volumetrica che usa come reattivo l\u2019argento, prende il nome di <strong>argentometria<\/strong> e pu\u00f2 essere utilizzato sia per il dosaggio dello ione Ag<sup>+<\/sup> che per quello degli anioni, che con esso formano sali insolubili. Come per tutte le titolazioni, la reazione analitica deve soddisfare alcuni requisiti essenziali: dev\u2019essere rapida e completa, seguire una stechiometria ben definita, non ci devono essere molte interferenze con altre specie chimiche e consentire l\u2019individuazione del punto di fine in maniera agevole e adeguatamente vicina al punto di equivalenza della reazione. A volte, per garantire la completezza della precipitazione, si pu\u00f2 intervenire sulla composizione del solvente. L\u2019individuazione del punto di fine, connessa alla natura dell\u2019analita e dell\u2019agente precipitante, si ottiene di norma con l\u2019impiego di opportuni indicatori che provocano un cambiamento di colore della soluzione o la formazione di un precipitato colorato in corrispondenza del punto di equivalenza.<br>I principali metodi argento metrici prendono il nome dei ricercatori che li hanno messi in punto, e sono: metodo di Mohr, metodo di Volhard e metodo di Fajans.<\/p>\n\n\n\n<p><p>Il <strong>metodo di<\/strong> <strong>Mohr<\/strong> viene utilizzato specialmente nella <strong>titolazione dei cloruri<\/strong> e dei bromuri in soluzioni neutre. Esso sfrutta come indicatore lo ione cromato (CrO<sub>4<\/sub><sup>&#8211; 2<\/sup>), che forma con lo ione argento un composto poco solubile, Ag<sub>2<\/sub>CrO<sub>4<\/sub>, di colore rosso mattone. Il principio \u00e8 quello della precipitazione frazionata: gli alogenuri d\u2019argento sono meno solubili del cromato e quindi precipitano prima. In corrispondenza del punto di equivalenza, quando la concentrazione di alogenuro \u00e8 praticamente nulla, comincia a formarsi il cromato di argento, la cui presenza \u00e8 segnalata dalla colorazione caratteristica.<br>Un piccolo eccesso di ioni Ag<sup>+<\/sup>, necessario per fare avvenire la formazione del cromato di argento e per apprezzare la comparsa della colorazione rossa, costituisce l\u2019errore di titolazione, che spesso rientra nei limiti dell\u2019accuratezza richiesti dall\u2019analisi, ma pu\u00f2 essere anche minimizzato conducendo una prova in bianco su una soluzione trattata come il campione, ma priva di ioni cloruro. Nella determinazione secondo Mohr degli alogenuri bisogna controllare che il pH della soluzione si mantenga su valori neutri o leggermente basici. Una acidit\u00e0 elevata interferirebbe con la formazione di Ag<sub>2<\/sub>CrO<sub>4<\/sub>, perch\u00e9 lo ione cromato in ambiente acido tende a trasformarsi in HCrO<sub>4<\/sub><sup>&#8211;<\/sup>, formando una reazione di equilibrio. Anche un pH elevato \u00e8 da evitare perch\u00e9 in ambiente basico lo ione Ag<sup>+<\/sup> forma un idrossido insolubile di colore nero.<\/p><\/p>\n\n\n<div id=\"bmscience2701683290\" style=\"margin-top: 15px;margin-bottom: 15px;margin-left: auto;margin-right: auto;text-align: center;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/4jGGZzc\" target=\"_blank\" aria-label=\"Cattura\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/Cattura-17.png\" alt=\"\"  srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/Cattura-17.png 1064w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/Cattura-17-300x64.png 300w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/Cattura-17-1024x219.png 1024w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/Cattura-17-768x165.png 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 1064px) 100vw, 1064px\" width=\"1064\" height=\"228\"  style=\"display: inline-block;\" \/><\/a><\/div>\n\n\n<h3 id=\"rtoc-9\"  class=\"wp-block-heading\"><strong>DESCRIZIONE DELLA PROVA:<\/strong><\/h3>\n\n\n\n<p>Per eseguire le operazione dell\u2019argentometria bisogna preparare in primo luogo le soluzioni.<\/p>\n\n\n<div id=\"bmscience2617384554\" style=\"margin-top: 15px;margin-left: 15px;float: right;\"><div style=\"\r\n  width: 200px;\r\n  margin: 0 auto;\r\n  text-align: center;\r\n\">\r\n<div data-id='24157' class='amazon-auto-links aal-js-loading'><p class='now-loading-placeholder'>Now loading&#8230;<\/p><\/div><\/div><\/div>\n\n\n<p>La prima soluzione da preparare \u00e8 il<strong> nitrato di argento <\/strong>(AgNO<sub>3<\/sub>). Il nitrato di argento per\u00f2 non \u00e8 una soluzione madre, inoltre \u00e8 facilmente soggetto ad alterazioni perch\u00e9 l\u2019argento \u00e8 fotosensibile e quindi per poter determinare la concentrazione esatta di questa soluzione bisogna eseguire una standardizzazione e quindi una titolazione, facendolo reagire con il Cloruro di Sodio (NaCl) che \u00e8 la nostra soluzione standardizzante.<br>La soluzione di nitrato da preparare \u00e8 di 200 ml circa 0,1 N. Siccome la concentrazione del permanganato \u00e8 approssimata, per prelevare la sostanza si utilizza la bilancia tecnica. Essendo l\u2019argento monovalente, la normalit\u00e0 \u00e8 uguale alla molarit\u00e0 e quindi seguendo le formule, i grammi da prelevare sono 3,40 (come si pu\u00f2 vedere dai calcoli). Adesso si prelevano le quantit\u00e0 di sostanza calcolate nel vetrino utilizzando la spatola e dopo il prelievo la si versa nel matraccio aiutandosi con un imbuto (facendo molto attenzione perch\u00e9 il nitrato di argento lascia macchie indelebili ed il costo dell\u2019argento \u00e8 molto elevato quindi non si accettano errori). Con dell\u2019acqua distillata si cerca di raccogliere tutti i granelli rimasti nel vetrino e nell\u2019imbuto fino a riempire un terzo del matraccio, ora si procede nell\u2019agitare in modo da portare a soluzione tutta la sostanza. Dopo aver far sciolto tutto il permanganato si porta a volume della taratura. Per questo procedimento ci si pu\u00f2 aiutare anche utilizzando una pipetta monouso (anche se in questo caso l\u2019errore \u00e8 poco rilevante visto che non \u00e8 una soluzione a titolo noto). Poi si agita coprendo con della carta parafilm l\u2019imboccatura. Terminata l\u2019agitazione si versa il tutto in un contenitore condiviso per gruppi frontali scuro, in modo da evitare le radiazioni solari.<\/p>\n\n\n\n<p>La <strong>soluzione di cloruro di sodio<\/strong> da preparare \u00e8 di 100 ml 0,1 M. Attraverso la stessa formula usata in precedenza per il nitrato, si calcolano i grammi di NaCl da prelevare(si pu\u00f2 vedere il procedimento nei calcoli), nel nostro caso 0,5844 g. Prima della pesata, la sostanza va per\u00f2 messa in stufa per un paio d\u2019ore a 130 \u00b0C e poi a raffreddare e conservare in essiccatore per rimuovere eventuali impurezze provocate dall\u2019umidit\u00e0. La pesata questa volta va eseguita con la bilancia analitica perch\u00e9 essendo una sostanza madre bisogna essere molto precisi. Una volta pesata, la sostanza va messa nel matraccio aiutandosi con un imbuto, con una spruzzetta con acqua distillata si cerca di recuperare tutti i cristalli rimasti sul vetrino e sull\u2019imbuto e si riempie fino ad un terzo il matraccio. Adesso si agita la soluzione per far disciogliere tutto il soluto. Appena tutto il soluto si \u00e8 disciolto, si porta a volume fino al segno di taratura (aiutandosi anche questa volta con una pipetta monouso). Adesso la soluzione di cloruro di sodio si travasa in una beuta per poter essere conservata per la standardizzazione.<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-full is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"412\" height=\"500\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Soluzione-cloruro-di-sodio-con-poche-gocce-di-nitrato-di-argento-412x500-1.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-20225\" style=\"width:219px;height:auto\" srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Soluzione-cloruro-di-sodio-con-poche-gocce-di-nitrato-di-argento-412x500-1.jpg 412w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Soluzione-cloruro-di-sodio-con-poche-gocce-di-nitrato-di-argento-412x500-1-247x300.jpg 247w\" sizes=\"auto, (max-width: 412px) 100vw, 412px\" \/><figcaption class=\"wp-element-caption\"><strong>Figura 1:<\/strong>\u00a0La soluzione inizia ad essere torbida durante l\u2019aggiunta di Nitrato di Argento al Cloruro di Sodio perch\u00e9 il Cloro si associa all\u2019Argento e precipita.<\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p>Per poter individuare il punto equivalente si utilizza come indicatore una <strong>soluzione di cromato di potassio <\/strong>(K<sub>2<\/sub>CrO<sub>4<\/sub>). La soluzione da preparare \u00e8 di 100 ml di con una concentrazione del 20 % quindi i grammi da prelevare sono 20. La pesata viene effettuata con la bilancia tecnica, poi si versa il tutto in un matraccio da 100 ml e si inserisce l\u2019acqua facendo prima sciogliere tutto il sale.<\/p>\n\n\n\n<p>Come gi\u00e0 detto la <strong>standardizzazione<\/strong> viene eseguita utilizzando un\u2019opportuna reazione chimica di precipitazione.<br>Prima di iniziare la standardizzazione si preleva il nitrato di argento in un becherino, si avvina e si azzera la buretta con il nitrato di argento. Si pongono 20 ml di cloruro di sodio (usando una pipetta tarata con la relativa propipetta) e 50 ml di acqua distillata (usando un cilindro graduato di plastica) in una beuta, si aggiungono 3 \u2013 4 gocce di Cromato di Potassio che ci indicher\u00e0 il punto di equivalenza. La soluzione iniziale \u00e8 di colore giallo. Ora si procede con la standardizzazione facendo scendere goccia dopo goccia il nitrato d\u2019argento. Mentre si aggiunge il nitrato di argento, bisogna agitare la beuta. Gi\u00e0 con poche gocce la soluzione inizia ad intorbidirsi (<strong>Figura 1<\/strong>).<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignleft size-full is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"300\" height=\"291\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Cloruro-di-argento-precipitato-300x291-1.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-20226\" style=\"width:235px;height:auto\"\/><figcaption class=\"wp-element-caption\"><strong>Figura 2<\/strong>: I granelli bianchi sono il cloruro di argento mentre il colore arancio torbido \u00e8 dovuto dalla presenza del cromato di argento.<\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p>Quando la soluzione diventa di colore rosso vuol dire che si \u00e8 raggiunto il punto equivalente e tutto il cloruro \u00e8 precipitato diventando cloruro di argento (come si pu\u00f2 anche vedere dalla <strong>Figura 2<\/strong>). Un millesimo di goccia in pi\u00f9 ci far\u00e0 superare questo punto facendo precipitare anche il cromato di argento, il quale da il colore rosso alla soluzione. Questa operazione va ripetuta per 3 volte. Lo scarto dei volumi non deve superare i 0,2 ml. Essendo a conoscenza della concentrazione esatta del cloruro di sodio e del volume di nitrato di argento utilizzato, si pu\u00f2 risalire alla concentrazione esatta di quest\u2019ultimo. Nel nostro caso i millilitri di AgNO<sub>3<\/sub> utilizzati erano 20,2 quindi il titolo preciso del nitrato d\u2019argento \u00e8 0,0995 M.<\/p>\n\n\n\n<p>La prova effettiva da fare \u00e8 la <strong>determinazione dei cloruri nell\u2019acqua<\/strong>. La determinazione da noi effettuata \u00e8 quella con il metodo Mohr, in cui le soluzioni da titolare devono essere a pH neutro o leggermente alcalino per via argentometrica, quindi per determinare la concentrazione dei cloruri nell\u2019acqua piovana o di rubinetto, essa viene titolata con il nitrato di argento di cui gi\u00e0 si conosce la concentrazione.<br>Si preleva con un cilindro graduato 100 ml di acqua piovana o acqua di rubinetto.<br>Si avvina e azzera di nuovo la buretta con il nitrato. Si inserisce l\u2019acqua in una beuta e si inseriscono 4 \u2013 5 gocce di cromato di potassio. Ora si pu\u00f2 procedere con la titolazione. Il colore dell\u2019acqua diventa subito di colore arancio perch\u00e9 la quantit\u00e0 di cloruro \u00e8 bassa. Infatti nel nostro caso i ml di AgNO<sub>3<\/sub> necessari per la precipitazione dei cloruri \u00e8 stata di 1,1 nel caso dell\u2019acqua di rubinetto e 0,1 nell\u2019acqua piovana. Non sempre i valori ricavati sono esatti, ci potrebbero essere delle interferenze di specie complessanti o precipitanti l\u2019argento.<br>Per eliminare interferenze del metodo analitico, si esegue anche una determinazione in bianco utilizzando invece del campione di acqua di rubinetto, un\u2019acqua sicuramente priva di cloruri, in modo da trovare l\u2019errore che il metodo analitico sta commettendo e correggerlo con opportuni trattamenti. Nel nostro caso l\u2019acqua distillata ha impiegato 0,1 ml di AgNO<sub>3<\/sub>. Questo volume va sottratto al volume della determinazione dei cloruri nei campioni.<br>Conoscendo la concentrazione ed il volume di nitrato necessario per far precipitare i cloruri, si pu\u00f2 calcolare la concentrazione di questi ultimi nell\u2019acqua prendendo in considerazione anche la determinazione in bianco.<\/p>\n\n\n\n<p>Normalmente l\u2019acqua potabile dovrebbe avere valore di cloruri non superiori dei 250 mg\/l. Nel nostro caso l\u2019acqua di rubinetto ne ha mostrati 35,2 mentre l\u2019acqua piovana 0. Questo vuol dire che l\u2019acqua piovana \u00e8 priva di cloro (o \u00e8 presente in minima quantit\u00e0).<br>Per concludere posso dire che nell\u2019acqua di rubinetto c\u2019\u00e8 una presenza di cloruri nella norma. Mentre nell\u2019acqua piovana \u00e8 assente perch\u00e9 in effetti l\u2019acqua piovana dovrebbe essere come un distillato e non avere ioni sciolti al suo interno, se non quelli che acquista nel percorso prima di raggiungere la cisterna.<\/p>\n\n\n<div id=\"bmscience3225273427\" style=\"margin-top: 15px;margin-bottom: 15px;margin-left: auto;margin-right: auto;text-align: center;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/3EDOPus\" target=\"_blank\" aria-label=\"Version 1.0.0\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/6116kr4sJYL._SX3000_.jpg\" alt=\"\"  srcset=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/6116kr4sJYL._SX3000_.jpg 2001w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/6116kr4sJYL._SX3000_-300x71.jpg 300w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/6116kr4sJYL._SX3000_-1024x242.jpg 1024w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/6116kr4sJYL._SX3000_-768x182.jpg 768w, https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/6116kr4sJYL._SX3000_-1536x363.jpg 1536w\" sizes=\"auto, (max-width: 2001px) 100vw, 2001px\" width=\"2001\" height=\"473\"  style=\"display: inline-block;\" \/><\/a><\/div>","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Indice dei contenuti ESERCITAZIONE: Analisi Volumetrica OGGETTO: SCHEMA: REAZIONI DI PRECIPITAZIONE: STRUMENTI, APPARECCHI E SOSTANZE: CALCOLI E RISULTATI: RELAZIONE: CONOSCENZE TEORICHE: DESCRIZIONE DELLA PROVA: ESERCITAZIONE: Analisi Volumetrica OGGETTO: SCHEMA: FORMULE: LEGENDA: g: grammi;mg: milligrammi;MM: Massa Molecolare;N: Normalit\u00e0;V: Volume (in Litri);n: Moli;M: Molarit\u00e0;V0: Volume determinazione in bianco. 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